Question

6．某燒堿樣品有部分變質(zhì)，為測定燒堿的純度（假設(shè)樣品中只有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種成分，且碳酸鈉是變質(zhì)產(chǎn)生的），做了如下實(shí)驗(yàn)：取燒堿樣品20g，分四次加入到36.5g一定濃度的稀鹽酸中，數(shù)據(jù)如表所示

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
每次加入樣品的質(zhì)量/g	5	5	5	5
反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	40.4	44.3	m	54.3

請根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了一種氣體，該氣體的化學(xué)式為CO₂；表格中m的數(shù)值為49.3．
（2）請計(jì)算燒堿樣品中燒堿的純度．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了一種氣體二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式為CO₂；
由表格數(shù)據(jù)可知，第二次產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g，第四次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是：36.5g+5g+5g+5g+5g-54.3g=2.2g，故第三次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量也是2.2g，故m的值為：36.5+5+5+5-2.2=49.3．
故填：CO₂；49.3．
（2）由表格中數(shù)據(jù)分析可知，第二次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)，即產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g時，氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉完全反應(yīng)，故設(shè)樣品中變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    44
 x                    2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g              
燒堿樣品中燒堿的純度為：$\frac{10g-5.3g}{10g}$×100%=47%，
答：燒堿樣品中燒堿的純度為47%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．