【題目】(7分)金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

(1)銅可以拉成銅絲,這是利用金屬的_________。

(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是 (用化學方程式表示)。

(3)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖所示),純銅片上留下明顯的劃痕,該實驗說明了 。

(4)寫出高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學反應方程式 。

(5)銅器在潮濕的空氣中也容易生銹,銅銹(俗稱銅綠)的主要成分是Cu2(OH)2CO3,結(jié)合其組成分析,銅生銹是銅與水、 共同作用的結(jié)果。

(6)新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑。實驗室采用還原法制備納米級Fe粉,其流程如下圖所示(通入N2的目的是防止生成的納米級鐵粉被氧化):

寫出Ⅱ中H2還原FeCl2置換出鐵的化學方程式 。

【答案】(1)延展性

(2)4Al + 3O2===2Al2O3

(3)黃銅的硬度比純銅的大

(4)Fe 2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

(5)O2 、CO2

(6)H2+FeCl2Fe + 2HCl

【解析】

試題分析:(1)銅可以拉成銅絲,這是利用金屬的延展性;

(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是鋁易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜,能阻止鋁的進一步氧化:4Al + 3O2===2Al2O3

(3)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻畫(如右圖所示),純銅片上留下明顯的劃痕,該實驗說明了黃銅的硬度比純銅的大;

(4)一氧化碳還原氧化鐵生成的是鐵和二氧化碳:Fe 2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

(5)依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的種類不變,那么可知銅生銹是銅與水、氧氣和二氧化碳共同作用的結(jié)果;

(6)依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的種類不變,H2還原FeCl2置換出鐵的同時還生成了鹽酸:

H2+FeCl2Fe + 2HCl 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】區(qū)分氮氣和二氧化碳氣體,可根據(jù)它們下列性質(zhì)中的

A.顏色 B.能否使火焰熄滅

C.狀態(tài) D.能否使澄清石灰水變渾濁

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【題目】2分含鋅30%的黃銅用作彈殼的制造,F(xiàn)有一批使用過的、銹跡斑斑的彈殼,處理這些彈殼可以制得銅和硫酸鋅,其主要過程如下圖所示。

提示:彈殼上的銹主要為Cu2OH2CO3,能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液;彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、不參加反應。

1固體D為

2溶液A中加入E后發(fā)生反應的化學方程式為 。

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【題目】取用二氧化錳的儀器是

A.燃燒 B.滴管 C.藥匙 D.鑷子

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(6分為測定一瓶氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù),小張同學進行了以下實驗:

如圖1所示,在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1% 的稀鹽酸,并不斷攪拌,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

請回答:

(1酚酞溶液的作用是 。

(2當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時,共用去稀鹽酸7.3g,則該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。

(3在以上實驗操作中,如繼續(xù)滴加1%稀鹽酸,并不斷攪拌,則整個實驗過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。

①a點表示的含義是 ;

②b點溶液中含有的陽離子有 (填離子符號

(4圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應的示意圖。由此可看出,鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應的原因是 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】相關(guān)敘述正確的是

A.溶液就是均一、穩(wěn)定的液體

B.某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液大

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以表示每100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

D.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大,溶質(zhì)的質(zhì)量越大

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(5分)人體缺乏維生素C(簡稱“Vc”)就會患壞血病,圖所示為某種“維生素C”藥片說明書的一部分。其中,維生素C“化學式”部分殘缺,用“C6H8On”表示。

(1)維生素C中碳和氫元素的質(zhì)量比是____________。

(2)如果按照說明書的要求服用“維生素C”藥片,每天可以補充維生素C的質(zhì)量為 mg。

(3)維生素C的相對分子質(zhì)量為176,則維生素C化學式中n為

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(8分)某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

(1)為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響,甲設(shè)計以下對比實驗:

Ⅰ.將3.0 g KClO3與1.0 g MnO2均勻混合加熱。

Ⅱ.將x g KClO3與1.0 g CuO均勻混合加熱。

在相同溫度下,比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢。

Ⅰ中反應的化學方程式是 ;Ⅱ中x的值應為________。

(2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。反應的化學方程式為 ,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

雙氧水的質(zhì)量

雙氧水的濃度

MnO2的質(zhì)量

相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2質(zhì)量

50.0 g

1%

0.1 g

0.013 mg

50.0 g

2%

0.1 g

0.023 mg

50.0 g

4%

0.1 g

0.044 mg

本實驗中,測量O2質(zhì)量應用了圖的裝置。根據(jù)實驗裝置實驗所依據(jù)的原理是 。

實驗結(jié)論:在相同條件下,________,雙氧水分解得越快。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(10分)如圖為“хх”鈣片商品標簽圖,請根據(jù)標簽的有關(guān)信息完成下列各題.

該鈣片主要成分碳酸鈣,碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為

某;瘜W興趣小組為了確認標簽中碳酸鈣的含量是否真實,決定通過實驗進行探究.

實驗目標:測定該鈣片主要成分碳酸鈣的含量.

實驗原理:取一定質(zhì)量的鈣片與足量的稀鹽酸反應,測量生成的CO2的質(zhì)量(已知該狀態(tài)下CO2的密度),然后計算其中碳元素的質(zhì)量,利用反應前后碳元素的質(zhì)量不變,再計算出碳酸鈣的質(zhì)量.

實驗方案:興趣小組的同學們經(jīng)過思考提出了以下幾種實驗方案,請你參與他們對實驗方案的討論、取舍.

方案一:甲同學設(shè)計了如圖所示的裝置,通過反應后右側(cè)注射器(注射器最大量程為20mL)內(nèi)收集到氣體的量來進行計算.

(1)同學們觀看了他的設(shè)計后,都認為該方案中樣品的取用的量需要一定的控制,這是因為

(2)同學們討論后,一致認為注射器的摩擦會影響生成的CO2的完全收集.

方案二:乙同學設(shè)計了如圖所示的裝置,與甲同學的相比,僅僅在收集方法上不同.

(1)同學們觀看了他的設(shè)計后,都認為所測得CO2氣體的體積將會 (填偏大或偏。,你認為他們的理由是 ,你的改進方案是 ;廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果 (填“有”或“沒有”)影響.

(2)同學們討論后,一致認為把裝置改進后測得生成的CO2氣體體積會偏大,你認為他們的最主要理由是

方案三:丙同學設(shè)計了如圖所示的裝置.同學們觀看后一致認可他的設(shè)計,并按照他的思路設(shè)計了以下實驗步驟.

實驗步驟:

①連接裝置并檢查裝置氣密性;

②加入10片鈣片和水;

③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);

④由A向B中滴加稀鹽酸至過量;

⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C中液面刻度,計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查,該氣體密度為ρg/L);

⑥計算氣體的質(zhì)量.

實驗反思:

(1)丙同學在實驗前將鈣片全磨成粉末狀,你認為他的目的是: ;

(2)檢查該裝置的氣密性時,如圖準備好裝置,在C、D兩管中裝好水且液面相平,提高D管, ,則氣密性良好;

(3)實驗結(jié)論:經(jīng)多次實驗(鈣片都是10片),所得CO2氣體的平均質(zhì)量是6.82g,請你最后計算確認標簽中碳酸鈣的含量是 (填“真實”或“不真實”)的.(最后一空不需要寫計算過程)

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