Question

日常生活中離不開金屬，某化學(xué)興趣小組在實驗鋅、銀、鐵、銅的金屬活動性順序時，做了如圖三個實驗：（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、顆粒大小以及稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）試回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

 

、

 

．
（2）小組中的甲同學(xué)認(rèn)為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱．你認(rèn)為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

 

．
（3）乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：我們在判斷金屬活動性的強(qiáng)弱的時候，所進(jìn)行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來進(jìn)行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強(qiáng)，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來判斷它們的活動性，本題可以根據(jù)這兩個要素來答題．

解答：解：（1）由圖示可知，在實驗Ⅰ中將鐵片加入稀鹽酸中，鐵要與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑，在Ⅱ中銅能與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）小組中的甲同學(xué)認(rèn)為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱．他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅產(chǎn)生氣泡比鐵快；
（3）通過上述實驗可知，鋅比鐵活潑，銅比銀活潑，但無法比較鐵和銅的活動性，所以上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序．
故答為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）鋅產(chǎn)生氣泡比鐵快；（3）無法比較鐵和銅的活動性．

點評：本題考查學(xué)生對于金屬活動性順序的探究，我們可以把這類題目歸結(jié)為“明知故問”型的題目，我們在解答該類題目時就是根據(jù)已經(jīng)掌握的金屬活動性順序，然后選擇合適的酸或者是鹽的溶液來進(jìn)行解答．