Question

海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的過程如圖所示：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．（任寫一個）
（2）步驟③中操作a的名稱是

 

．步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和

 

．
（3）蒸發(fā)精鹽水到

 

即停止加熱，然后繼續(xù)攪拌得到精鹽．
（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)過濾是分離固液混合物的操作，鹽酸在反應(yīng)中的作用來解答；
（3）根據(jù)蒸發(fā)操作中的注意事項來解答；
（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有①中加入的過量的氫氧化鈣未被除去．

解答：解：（1）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（2）步驟③是過濾把沉淀氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀過濾分離，步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和氫氧化鈉；
（3）蒸發(fā)精鹽水時，出現(xiàn)較多固體時就停止加熱；
（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有①中加入的過量的氫氧化鈣未被除去．
答案：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）過濾，氫氧化鈉；
（3）出現(xiàn)較多固體時；
（4）氫氧化鈣．

點評：本題從多個角度對氯化鈉的提純實驗進行了全面考察，靈活性強．