Question

17．某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的K₂CO₃溶液．滴入K₂CO₃溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：
（1）與鹽酸反應(yīng)的K₂CO₃溶液的質(zhì)量為10g，40mL溶液中HCl的質(zhì)量為2.92g．
（2）計算100g混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知，生成沉淀是從加入碳酸鉀10g開始的，所以與鹽酸反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量是10g，然后結(jié)合化學(xué)方程式進行計算；
（2）根據(jù)圖象可以看出碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)的質(zhì)量是20克，然后結(jié)合化學(xué)方程式求出氯化鈣質(zhì)量．

解答 解：（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，10克之前沒有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應(yīng)的碳酸鉀溶液是10克，從加入10g碳酸鉀溶液開始出現(xiàn)沉淀，到30g后沉淀不變，說明和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鉀溶液是20克，
10g碳酸鉀溶液中含有碳酸鉀的質(zhì)量為10g×13.8%=1.38g
設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的鹽酸是x，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138    73  
1.38g  x    
$\frac{138}{1.38g}$=$\frac{73}{x}$
x=0.73g
與碳酸鉀反應(yīng)的鹽酸是10克，其中含有氯化氫為0.73g，所以40mL溶液中HCl的質(zhì)量為：0.73×4=2.92g；
（2）與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為：20g×13.8%=2.76g
設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的氯化鈣為a，
K₂CO₃+CaCl₂═2KCl+CaCO₃↓
138   111    
2.76g  a     
  $\frac{138}{2.76g}$=$\frac{111}{a}$
a=2.22g
所以100g混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.22g}{100g}$×100%=2.22%．
故答案為：（1）10，2.92；
（2）100g混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：2.22%．

點評 在解此類題時，首先根據(jù)圖象分析反應(yīng)的原理，然后再根據(jù)題中的條件利用方程式進行求解．最后的固體求酸注意要包含碳酸鈣，因為題干要求的是燒杯內(nèi)的物質(zhì)．