Question

（2011?南通模擬）某校興趣小組同學通過如下組合實驗裝置進行探究實驗．

甲同學打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．
（1）A中反應(yīng)的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）B裝置的實驗?zāi)康氖?!--BA-->

探究燃燒的條件（或燃燒需要與氧氣充分接觸）

；分析E裝置中變化的實驗現(xiàn)象，可以得到的結(jié)論是

二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性

；F裝置收集氣體的依據(jù)是

氣體的密度比空氣密度大

．
乙和丙二位同學為了探究CO₂與NaOH的反應(yīng)，進行了如下研究：
（3）乙同學在一個充滿CO₂的軟塑料瓶中倒入約

1

3

體積的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟．于是他宣布已驗證了CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．你認為乙同學的實驗結(jié)論是否正確？答

不正確

，判斷的依據(jù)是

CO₂溶于水，也會出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象

．
（4）丙同學將CO₂通入NaOH溶液中一段時間，取少許反應(yīng)后的液體，滴加澄清的石灰水，出現(xiàn)了白色渾濁．試寫出生成白色沉淀的化學反應(yīng)方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（5）請你選用與乙、丙二位同學不同的化學藥品，證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，則你選用的化學藥品是

稀鹽酸

；簡單的實驗操作及應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是

將CO₂通入NaOH溶液一段時間，取少量反應(yīng)后的液體，滴加稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生

．

Answer 1

分析：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，寫出反應(yīng)的方程式；
（2）B中白磷能夠在水中燃燒的原因，應(yīng)考慮燃燒的條件；E裝置中二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅；用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比客氣大的氣體；
（3）乙同學從二氧化碳能否溶于水角度分析；
（4）丙同學根據(jù)溶液中的物質(zhì)和加入的氫氧化鈣書寫化學方程式；
（5）通過用酸檢驗生成物是碳酸鈉的方法來證明反應(yīng)的發(fā)生．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是白磷的溫度達到著火點，與氧氣接觸，即必須具備燃燒的條件；E裝置中二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅；用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比客氣大的氣體，故收集氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大；
（3）乙同學的實驗可能是CO₂溶于水，使塑料瓶內(nèi)的氣壓變小，在大氣壓的作用下也會出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象，因此乙同學的實驗結(jié)論不正確；
（4）丙同學實驗過程中二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉能夠和酸反應(yīng)能生成氣體來證明二者的反應(yīng)；
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）探究燃燒的條件（或燃燒需要與氧氣充分接觸）；二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性；氣體的密度比空氣密度大；
（3）不正確；CO₂溶于水，也會出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）將CO₂通入NaOH溶液一段時間，取少量反應(yīng)后的液體，滴加稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生．

點評：本題考查的是氧氣的制取、燃燒條件的探究和二氧化碳的化學性質(zhì)及物理性質(zhì)、碳酸鹽的檢驗方法等，熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，利用碳酸鈉能和鈣鹽溶液反應(yīng)和能和酸溶液反應(yīng)來進行驗證是解答此題的關(guān)鍵．