Question

【題目】為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品52g，放于燒杯中，逐漸滴加稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時（雜質(zhì)不參加 反應(yīng)），加入稀鹽酸的質(zhì)量為180g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為210g。請計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是________g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）22；（2）50g/52g=96%

【解析】分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量．然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=52g+180g﹣210g=22g；

（2）設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 22g

x=50g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=100%≈96.1%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)96.1%。