Question

【題目】礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放會(huì)影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過(guò)處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

已知：步驟I無(wú)藍(lán)色沉淀生成。

（1）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進(jìn)行的操作是___________________；

（2）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；

（3）加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量，原因是_______________________；

（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，由此推測(cè)廢水③不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中含有__________________。

Answer 1

【答案】 過(guò)濾 Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4 Ca(OH)2會(huì)與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng) CuSO4（或Cu2+）

【解析】本題主要考查酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，金屬的化學(xué)性質(zhì)。硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，

（1）能過(guò)步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都是變成液體和固體，所以是過(guò)濾，故填：過(guò)濾

（2）由圖可知，加入鐵后有銅生成，說(shuō)明鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4

（3）氫氧化鈣屬于堿，能和酸反應(yīng)，故填：Ca(OH)2會(huì)與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)

（4）加入Na2S后有硫化銅生成，說(shuō)明溶液中含有硫酸銅。故填：CuSO4