請(qǐng)用化學(xué)或物理方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)

 
物質(zhì)
雜質(zhì)
涉及到的化學(xué)方程式或物理方法
（1）
CuO粉末
Cu粉
　                             　
（2）
NaCl
Na2CO3
　                                 　
（3）
NaCl
KNO3（少量）
　                                      
（4）
KCl
Fe2（SO4）3
　                                          　
 

物質(zhì)雜質(zhì)涉及到的化學(xué)方程式或物理方法
（1）CuO粉末Cu粉2Cu+O22CuO
（2）NaClNa2CO3Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）NaClKNO3（少量）加熱水溶解、冷卻熱飽和溶液、過(guò)濾
（4）KClFe2（SO4）3Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

解析試題分析：（1）銅在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O22CuO．（2）要除去NaCl溶液中的Na2CO3，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（3）KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液、使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾的方法．（4）要除去KCl溶液中的Fe2（SO4）3，實(shí)質(zhì)就是除去鐵離子和硫酸根離子，可利用Fe2（SO4）3溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一瓶無(wú)色透明溶液，其溶質(zhì)為BaCl2、Na2CO3、Ca（OH）2、Na2SO4中的一種，取少量該溶液于試管中，加入Ba（NO3）2溶液后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有白色沉淀生成．
（1）從上述實(shí)驗(yàn)中能否確定該溶液中的溶質(zhì)是哪一種物質(zhì)？　           （填“能”或“不能”）
（2）向上述試管中繼續(xù)加入稀鹽酸，白色沉淀完全消失，同時(shí)有氣體冒出．由此可得出什么結(jié)論？
（3）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答：用一種溶液就可將NaCl、HCl、NaOH三種溶液一次性鑒別出來(lái)，該溶液是　                     　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下列用字母表示的8種物質(zhì)由下表中的元素組成，回答下列問(wèn)題．

元素名稱
氫
碳
氧
氯
鈉
鈣
鐵
元素符號(hào)
H
C
O
Cl
Na
Ca
Fe
 
（1）氣體A由兩種元素組成，若將該氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色．該氣體是　      　．
（2）固體B由三種元素組成，取少量B放入試管中，加入水振蕩，溶液呈渾濁狀．將B久置于A中能生成物質(zhì)C，將C放入D溶液又能生成A．生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                         　．
（3）物質(zhì)X與A、B、C、D之間的關(guān)系如圖所示（圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）．X為　         　；A→X反應(yīng)的化學(xué)方程式為　            　．
（4）E和F組成相同，且均不含氧元素，組成E和F的元素是　  l　．將金屬單質(zhì)Y加入溶液E中，反應(yīng)能生成F，反應(yīng)可表示為E+Y→F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                              　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有A、B、C三種元素，已知A元素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子；B元素的單質(zhì)是一種氣體，這種氣體能供給呼吸；C元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中第二個(gè)電子層的電子數(shù)是另一個(gè)電子層上電子數(shù)的2倍；D元素的原子失去1個(gè)電子后的電子排布與氖的電子排布相同。則
（1）A元素的單質(zhì)的化學(xué)式是______ , D元素的離子符號(hào)是_____；
（2）B、C完全反應(yīng)的化學(xué)方程式                      
（3）A、B、D形成化合物的化學(xué)式是_________

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來(lái)制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過(guò)提純才能使用．提純中常用下列操作步驟：①用稍過(guò)量的NaOH除去MgCl2；②過(guò)濾；③用稍過(guò)量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過(guò)量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍過(guò)量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：
（1）正確的操作順序?yàn)?u>　        　或　      　（填步驟編號(hào)）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器中放置物質(zhì)的順序錯(cuò)誤，使凈水效果不理想。

（1）請(qǐng)按由上到下的順序重新排列____      ____（填字母）。調(diào)整
后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了下面的除雜流程：

（2）步驟①②都需要進(jìn)行__________操作，步驟④需要進(jìn)行            操作。
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為_(kāi)______（寫(xiě)化學(xué)式），下列堿溶液不符合要求的是______（填序號(hào)）。

A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟②除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是_____                                  _____；步驟③中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

已知銅綠[Cu2（OH）2CO3]在加熱時(shí)分解生成A、B、C三種常見(jiàn)的氧化物，下面是有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示（部分生成物未標(biāo)出）

（1）試通過(guò)分析推斷，確定下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A．        B．        G．        H．        
（2）寫(xiě)出C→H的化學(xué)方程式        ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列除去混合物中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，不合理的是

混合物
 		思路方法
 		選用物質(zhì)
 
A．CO(CO2)
 		吸收
 		過(guò)量的氫氧化鈉溶液
 
B．CaCl2(HCl)
 		轉(zhuǎn)化、過(guò)濾
 		過(guò)量的碳酸鈣
 
C．HCl(BaCl2)
 		沉淀、過(guò)濾
 		過(guò)量的硫酸銅溶液
 
D．FeSO4(CuSO4)
 		置換、過(guò)濾
 		過(guò)量的鐵粉
 
 

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