Question

把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g．
（1）根據(jù)

質(zhì)量守恒

定律，反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是

0.2g

．
（2）求鋅片中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
（2）由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量．由鋅的質(zhì)量求鋅片中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)上述計算，由硫酸質(zhì)量與硫酸溶液質(zhì)量比求得原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=100g+7g-106.8g=0.2g
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)消耗H₂SO₄的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x     y        0.2g

65

2

=

X

0.2g

解得：X=6.5g

98

2

=

y

0.2g

  解得：y=9.8g
鋅片中鋅的質(zhì)量分數(shù)是：

6.5g

8g

×100%=81.25%
（3）求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：（1）質(zhì)量守恒，0.2g；（2）求鋅片中鋅的質(zhì)量分數(shù)是81.25%；（3）求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出反應(yīng)所放出氫氣的質(zhì)量，體現(xiàn)分析問題、解決問題的能力．