Question

把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），放在100g足量的稀硫酸里，反應(yīng)停止后，所得混合物的質(zhì)量為106.8g．
計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是多少g？
（2）鋅片中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：鋅和硫酸反應(yīng)可生成硫酸鋅同時(shí)放出氫氣，因此反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為放出氫氣的質(zhì)量；
利用氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可得鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量是7g+100g-106.8g=0.2g；
（2）設(shè)鋅片中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
鋅片中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.5g

7g

×100%=92.9%
答：（1）反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．（2）鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.9%

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量差，可得反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量；然后利用生成氣體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算即可．