Question

實驗表明濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)．經(jīng)查閱資料得知：
①SO₂可使澄清石灰水變渾濁；
②SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能；
③SO₂可與酸性的KMnO₄溶液反應(yīng)使其褪色，而CO₂不能；
④CuSO₄為白色粉末，遇水可生成藍(lán)色的膽礬．
在對該反應(yīng)的產(chǎn)物的探究中需用下列A、B、C裝置：

請根據(jù)提供的信息回答下列問題：
（1）濃硫酸與焦炭在加熱的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
C+2H₂SO₄（濃）

△  .

 X↑+2SO₂↑+2H₂O 則生成物X的化學(xué)式為

 

．
（2）若要證明產(chǎn)物中有水，則要用

 

裝置（填裝置的編號）．
（3）若按B、A、C的順序組裝，不能證明產(chǎn)物

 

．若只能證明產(chǎn)物SO₂，則實驗是按

 

或

 

的順序組裝的．
（4）若按A、B、C的順序組裝，若品紅Ⅱ褪色，則不能證明的產(chǎn)物是

 

．
（5）濃的酸性高錳酸鉀溶液的作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變；
（2）根據(jù)水的特性能使無水硫酸銅變藍(lán)來回答；
（3）根據(jù)按B、A、C的順序組裝分別所起的作用來回答本題，根據(jù)結(jié)論設(shè)計實驗，連接裝置；
（4）根據(jù)ABC各裝置的作用來回答；
（5）根據(jù)農(nóng)的酸性高錳酸鉀的作用原理分析．

解答：解：（1）反應(yīng)前碳原子有1個，氫原子有4個，硫原子有2個，氧原子有8個，生成物中有2個硫原子，6個氧原子，4個氫原子；所以生成物中還少1個碳原子和2個氧原子即二氧化碳；
（2）硫酸銅是白色粉末遇到水會生成五水硫酸銅，變成藍(lán)色，所以用A裝置檢驗是否有水生成；
（3）若按B、A、C的順序組裝，氣體在通過B后經(jīng)過了品紅溶液和高錳酸鉀溶液，已經(jīng)帶上了水，再通過硫酸銅，已經(jīng)沒有意義了，使硫酸銅變色的水到底是原來的還是品紅溶液和高錳酸鉀溶液中的水，無法判斷，故不能檢驗水的存在；若只能證明二氧化硫的存在，C應(yīng)當(dāng)放在最前面，因為二氧化碳和二氧化硫都能使石灰水變渾濁，A裝置放在中間或最后都不能證明水的存在，故順序為：C、B、A或C、A、B；
（4）若按A、B、C的順序組裝，若品紅Ⅱ褪色，說明氣體通過B后仍含有二氧化硫，因為二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，不能鑒別二氧化碳的存在；
（5）酸性的KMnO₄溶液的作用是檢驗二氧化硫并除去二氧化硫．
故答案為：（1）CO₂；
（2）A；
（3）H₂O；C、B、A；C、A、B；
（4）CO₂；
（5）檢驗二氧化硫并除去二氧化硫．

點(diǎn)評：通過回答本題知道了檢驗水的存在用硫酸銅，能夠變藍(lán)即可，檢驗二氧化硫用品紅溶液或高錳酸鉀溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水．