Question

為測(cè)定生鐵中鐵元素的含量，現(xiàn)將一定質(zhì)量的生鐵樣品和含溶質(zhì)7.3克的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），過(guò)濾將所得的固體洗滌干燥后稱量為1.4g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）求解生鐵樣品中參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例是

 

；
（3）該生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（4）若工業(yè)上用含氧化鐵80%的赤鐵礦10t，能煉出上述生鐵的質(zhì)量為

 

（假設(shè)煉制過(guò)程中鐵礦石的利用率為90%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的生成氯化亞鐵及氫氣的特點(diǎn)，寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中鐵與鹽酸的質(zhì)量關(guān)系，列出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量的計(jì)算比例式；
（3）利用生成中所含鐵的質(zhì)量，計(jì)算該生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）鐵礦石的利用率為90%即鐵礦石中鐵元素質(zhì)量的90%被轉(zhuǎn)化為生鐵，根據(jù)生鐵中所含鐵元素的質(zhì)量即鐵礦石中所含鐵元素質(zhì)量的90%，由鐵礦石計(jì)算所得生鐵質(zhì)量．

解答：解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73
x   7.3g

56

x

=

73

7.3g

故填：

56

x

=

73

7.3g

；
（3）解得x=5.6g，即生鐵樣品中含鐵5.6g
該生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.6g

5.6g+1.4g

×100%=80%；故填：80%；
（4）生鐵的質(zhì)量=

10t×80%× 112 160 ×100%×90%

80%

=6.3t．故填：6.3t．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．