【題目】10分)寫出下列反應的化學方程式,并判斷所屬的基本反應類型。

1硫燃燒 屬于 反應;

2鐵絲在氧氣中燃燒

3水通電

4氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 屬于 反應

【答案】(1) ;化合反應; (2) ;(3) ;(4) ;分解反應.

【解析】(1)硫燃燒生成二氧化硫,反應的化學方程式為;該反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應.

(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應的化學方程式為

(3)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,反應的化學方程式為:

(4)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,反應的化學方程式為:,該反應的特點為一變多,屬于分解反應.

試題分析:根據(jù)書寫方程式的原則:遵循質(zhì)量守恒定律,遵守客觀事實分析;根據(jù)化合反應屬于“多變一”,分解反應屬于一變多分析.

考點:化學方程式的書寫方法;基本反應類型的特點

練習冊系列答案
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【題目】8分)金屬隨處可見,研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬.

(1)下列金屬制品中,利用金屬導電性的是 (填字母序號).

(2)為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的,從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中,分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬,甲車間做了如下實驗:

金屬B是

操作a的名稱是 ;步驟所涉及的化學反應方程式 ;該反應的基本反應類型是 _____反應。

(3)乙車間為回收金屬,在的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾發(fā)現(xiàn)濾液呈藍色,則濾液中含有陽離子是 (填離子符號)

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【題目】(17分)鋼鐵是重要的金屬材料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應用非常廣泛。

I.鐵的冶煉

工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑,將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題:

1高爐煉鐵中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,還能 ;

2某鋼鐵廠每天消耗5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少?

II.實驗探究煉鐵原理某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理,并探究CO與Fe2O3反應后的產(chǎn)物。通過查閱資料知道:草酸(H2C2O4體與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳,反應方程式為:H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。

NaOH溶液可以吸收二氧化碳,反應方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

常溫下,Ca(OH)2微溶于水;于是他設計了下圖的實驗裝置,結(jié)合裝置回答下列問題:

(1)圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置,你認為應選擇下圖中的 (填裝置編號);

(2)圖中裝置C、D的作用分別是 ;

(3)為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳,裝置F中試劑應該是少量的澄清石灰水,該反應的化學方程式為 ;

(4)該裝置設計有一個明顯缺陷,你認為是

(5)實驗時準確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗,當E中固體全部變黑后,繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,但無氣泡產(chǎn)生。

查閱資料:a.鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。

b.Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下:

根據(jù)“無氣泡”猜想,黑色粉末可能是: Fe3O4 ; 。

(6)定量分析 用電子天平稱量得部分數(shù)據(jù)如下:

玻璃管質(zhì)

玻璃管及其中固體的質(zhì)量

裝置F及其中物質(zhì)的總質(zhì)量

反應前

28.20 g

33.00 g

300.0 g

反應后

32.84 g

300.4 g

根據(jù)上述數(shù)據(jù),請選擇有效的數(shù)據(jù),推斷出反應后黑色固體的成分。(寫出計算過程)

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【題目】將密封良好的方便面從平原帶到高原時,包裝袋鼓起,是因為袋內(nèi)的氣體分子

A.間隔增大 B.質(zhì)量增大 C.體積增大 D.個數(shù)增多

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【題目】在相同的溫度和壓強下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù),取同溫同壓下相同體積的CO和O2混合,在一定條件下充分反應,恢復到初始溫度和壓強。下列說法正確的是

A.反應后的氣體為純凈物

B.反應后的氣體中C、O原子的個數(shù)比為1:2

C.生成的CO2混合氣體分子數(shù)比為2:3

D.反應后氣體的體積為原來的四分之三

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【題目】加碘食鹽、高鈣牛奶加鐵醬油中的碘、鈣、鐵指的是

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C.大量使用含磷酸鈉(Na3PO4)的洗衣粉 D.垃圾的分類回收和處理

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(7分)某化學興趣小組用圖裝置完成木炭還原氧化銅的實驗,并對生成的紅色固體成分進行探究。

提出問題】木炭與氧化銅反應生成的紅色固體中含有什么物質(zhì)?

查閱資料】木炭與氧化銅反應也可能生成氧化亞銅(Cu2O);氧化亞銅是紅色固體,能與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。

進行猜想】木炭與氧化銅反應生成的紅色固體成分:

①全部是銅; ②全部是 ; ③是兩者的混合物。

實驗探究

(1)用上圖裝置完成木炭還原氧化銅的實驗,觀察到澄清石灰水 。

(2)試管冷卻后,觀察到黑色固體全部變?yōu)榧t色,對生成的紅色固體成分進行探究:

步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①取1.8g紅色固體于試管中,

滴加足量 ,充分反應

猜想①錯誤

②過濾,將濾渣洗滌、干燥、稱量

所得固體質(zhì)量

猜想③正確

反思與評價】木炭還原氧化銅的實驗中,生成的氣體可能含有一氧化碳,為了防止對空氣造成污染,可將上圖虛線方框內(nèi)的裝置改為 (選填字母)。

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