Question

“冬撈夏曬”是我國西北地區(qū)利用鹽堿湖獲取食鹽和純堿（Na₂CO₃）的常用方法，此法獲得的純堿中可能含有少量食鹽，為測定純堿的質量分數(shù)，化學小組同學25g取純堿樣品，加入100g水溶解后，向其中加入氯化鈣溶液，測得溶液質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．（提示：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓）
求：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；所用氯化鈣溶液的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，向純堿樣品中加入氯化鈣溶液，分析測得溶液質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖，當加入氯化鈣的溶液的質量大于140g，溶液的增量就是加入的液體的質量，說明了不再產(chǎn)生沉淀，據(jù)此找出恰好反應時生成的碳酸鈣的質量，根據(jù)反應計算即可．

解答：解：由測得溶液質量與加入氯化鈣溶液的質量關系可知，當加入140g氯化鈣溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好反應．生成碳酸鈣的質量為140g-120g=20g；
設樣品中碳酸鈉的質量為X，反應消耗CaCl₂的質量為y  
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
111    106           100
y       x            20g

111

y

=

106

x

=

100

20g

解得：x═21.2g  y=22.2g    
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：

21.2

25

×100%=84.8%；
所用氯化鈣溶液的質量分數(shù)=

22.2

140

×100%=15.9%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是84.8%；所用氯化鈣溶液的質量分數(shù)是15.9%．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，解答本題的關鍵是通過分析圖象找出恰好反應是生成的沉淀的質量．