Question

10．某實驗小組為測定銅和氧化銅混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了用干燥純凈的氫氣還原氧化銅的實驗，所需實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）將上圖連接成整套裝置，裝置B排在第一，裝置E排在最后，請回答C，D裝置的用途除去氫氣中的水蒸氣，除去氫氣中的氯化氫氣體．
（2）A裝置中實驗前混合物質(zhì)量為2.5g，實驗后的剩余固體質(zhì)量為2.1g，則混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（3）某同學(xué)用E裝置增加的質(zhì)量來計算混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算的結(jié)果會減少（填“增大”、“減少”或“不變”）．

Answer 1

分析 根據(jù)濃硫酸具有吸水性、氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)進行分析解答；根據(jù)剩余固體與原有固體的差值是氧元素的質(zhì)量解答，根據(jù)氯化干燥劑能吸收空氣中的水蒸氣解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性能除去生成的氣體中的水蒸氣；氫氧化鈉溶液能與生成的氫氣中混有的氯化氫反應(yīng)，除去氯化氫氣體；故填：除去氫氣中的水蒸氣；除去氫氣中的氯化氫氣體；
（2）實驗前混合物質(zhì)量為2.5g，實驗后的剩余固體質(zhì)量為2.1g，則減少的氧元素的質(zhì)量為2.5g-2.1g=0.4g，設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，則有：
CuO--O
80     16
x      0.4g
$\frac{80}{16}=\frac{x}{0.4g}$
x=2g
故銅的質(zhì)量為：2.5g-2g=0.5g
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.5g}{2.5g}×100%=20%$
故填：20%；
（3）用E裝置增加的質(zhì)量來計算混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于氯化鈣吸收了空氣中的水蒸氣，故計算的氧化銅的質(zhì)量偏大，銅的質(zhì)量偏小，故銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故填：減少．

點評 本題考查的是混合物中某物質(zhì)成分含量的測定，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗操作過程進行．