Question

17．結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表，回答問題．
（1）在金屬Zn和Fe中，活動(dòng)性較強(qiáng)的是Zn；
（2）將金屬M(fèi)和金屬N放入同一只盛有稀鹽酸的燒杯中，N表面無(wú)明顯現(xiàn)象，而M表面迅速產(chǎn)生氣泡，則這兩種金屬中活動(dòng)性較強(qiáng)的是M；
（3）利用Fe片、Cu片和AgNO₃溶液比較Ag、Fe、Cu的活動(dòng)性時(shí)，要先把足量的Cu片放入AgNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，再將另一種金屬片放入所得溶液中．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置的越靠前，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)；氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．據(jù)此來(lái)分析比較金屬的活動(dòng)性．

解答 解（1）由金屬活動(dòng)性順序表可知，在金屬Zn和Fe中，活動(dòng)性較強(qiáng)的是Zn；
（2）將金屬M(fèi)和金屬N放入同一只盛有稀鹽酸的燒杯中，N表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明N于氫的后面，而M表面迅速產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明M位于氫的前邊，則這兩種金屬中活動(dòng)性較強(qiáng)的是M；
（3）利用Fe片、Cu片和AgNO₃溶液比較Ag、Fe、Cu的活動(dòng)性時(shí)，要先把足量的Cu片放入AgNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，生成了硝酸銅和銀，說(shuō)明了銅比銀活潑，再將鐵片放入所得硝酸銅溶液中，通過(guò)鐵與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅，說(shuō)明了鐵比通活潑，由此可得出三種金屬的活動(dòng)性順序是：Fe＞Cu＞Ag．
故答為：（1）Zn；（2）M；（3）Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出．