Question

3．將8克不純的鋅片（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）投入到一個裝有150克稀硫酸燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生成了0.2克氫氣．
（1）求不純鋅片的純度？
（2）求該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，依據(jù)氫氣的質(zhì)量通過計算得出生成鋅的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算出硫酸的質(zhì)量，然后求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，H₂SO₄的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x    y          0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g   y=9.8g
所以鋅的純度為：$\frac{6.5g}{8g}$×100%=81.25%
（2）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{150g}$×100%=6.5%
答：（1）不純鋅片的純度為81.25%；
（2）該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．