Question

工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）．現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．通過(guò)計(jì)算回答：
（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求得碳酸鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算出該樣品中的鈣的質(zhì)量；然后根據(jù)煅燒石灰石制備二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式可以求得氧化鈣的質(zhì)量，從而求得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并與已知條件中的“測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%”進(jìn)行比較即可知石灰石中的碳酸鈣是否完全分解．
（2）由質(zhì)量守恒定律可以直接計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量：100t×90%=90t
其中含鈣元素的質(zhì)量是：90t×

40

100

×100%=36t…（1分）
設(shè)90 t碳酸鈣完全分解得到氧化鈣的質(zhì)量是x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
90 t        x

100

90t

=

56

x

x=50.4t
剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

36t

50.4t+10t

×100%=59.5%≠50%，
故石灰石中的碳酸鈣未完全分解…（1分）
剩余固體的質(zhì)量：

36t

50%

=72t
二氧化碳質(zhì)量：100-72=28 t…（1分）
答：（1）石灰石中的碳酸鈣未完全分解；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是28t．

點(diǎn)評(píng)：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時(shí)正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問(wèn)題分解為簡(jiǎn)單的計(jì)算，從而順利解題．