如圖1是某同學(xué)完成《實驗活動5 一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程．
（1）圖1中的錯誤有：①
 
；②
 
．
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出兩點）．
①
 
；②
 
．
（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是
 
．要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是
 
．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、
 
、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌．溶液pH的變化如圖2所示．試回答：
①a點溶液中含有的離子有
 
．
②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為
 
g．
③計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
 
．
考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
專題：溶液、濁液與溶解度,綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）
分析：（1）取用固體藥品時，瓶塞應(yīng)倒放；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；據(jù)此進行分析解答．
（2）所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于所要配制的6%，由此可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的量偏大導(dǎo)致的結(jié)果，因此，在分析造成誤差的原因時，應(yīng)圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作．
（3）用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，據(jù)此列等式計算，并據(jù)配制溶液的步驟分析解答．
（4）①a點所示溶液顯酸性；
②根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來計算；
③根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算出硫酸的質(zhì)量，并進一步計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）①取用固體藥品時，為防止污染藥品，瓶塞應(yīng)倒放，圖中瓶塞沒有倒放．
②托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與氯化鈉的位置放反了；
（2）所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于所要配制的6%，由此可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的量偏大導(dǎo)致的結(jié)果，可能的原因是：）①計算有錯誤（將氯化鈉放在了天平的右盤）；②天平讀數(shù)有誤（不準確）；③氯化鈉中有雜質(zhì)；④燒杯中原先有水；⑤水量多了；⑥天平未調(diào)零；⑦在轉(zhuǎn)移氯化鈉時氯化鈉撒在了桌子上；
（3）根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，則有：50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g；在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
（4）①a點對應(yīng)的溶液顯酸性，即硫酸有剩余，溶液中溶質(zhì)分別為硫酸鈉和硫酸，存在的離子是氫離子、硫酸根離子和鈉離子；
②消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；
③設(shè)10g稀硫酸中含有H2SO4的質(zhì)量為x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98      80
x      0.8g
98
80
=
x
0.8g

x=0.98g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
0.98g
10g
×100%=9.8%．
故答案為：（1）①藥品瓶蓋正放在了桌面上； ②砝碼和藥品位置顛倒；
（2）①計算有錯誤；②天平讀數(shù)有誤（不準確）；（或氯化鈉中有雜質(zhì)；燒杯中原先有水； 水量多了； 天平未調(diào)零）；
（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變； 195g；量��；
（4）①Na+、H+、SO42-； ②0.8；
解：設(shè)10g稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2 H2O
98      80
x      0.8g
98
80
=
x
0.8g

x=0.98g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
0.98g
10g
×100%=9.8%
答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
點評：本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意書寫和根據(jù)化學(xué)方程式的計算等是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所用試劑和方法均正確的是（　�。�
A、H2（HCl氣體），先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B、NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]，先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾
C、CaCl2溶液（NaCl溶液），先加入適量的Na2CO3溶液，再過濾
D、CaO固體（CaCO3固體），加入適量的稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某市硫酸廠排出的尾氣中含有SO2，請回答：
（1）該鎮(zhèn)經(jīng)常下酸雨，酸雨通常是指pH小于
 
的雨水；請簡述如何測定該地區(qū)酸雨的pH
 
．
（2）為消除污染用NaOH溶液吸收SO2的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

紫色牽�；ò甑慕∫涸诓煌釅A性溶液中會呈現(xiàn)不同的顏色（見下表）．可作代用酸堿指示劑．
物　　質(zhì) 食用白醋 石灰水 食鹽水
紫色牽�；ò杲∫侯伾� 紅色 藍色 紫色
某課外活動小組用自制的上述指示劑來測定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)指示劑呈紅色．則該雨水呈
 
性（選填“酸”或“堿”或“中”），雨水中pH
 
7（選填“大于”或“等于”或“小于”），經(jīng)調(diào)查，該地區(qū)有一家硫酸廠，使用的燃料主要是煤．另外，這一地區(qū)的生活燃料也主要是煤．試分析這一地區(qū)雨水異常的原因：①
 
；你認為應(yīng)該采取什么措施②
 
（答一條）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活．根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），下列物質(zhì)可用于涂抹以減輕疼痛的是
 
（填字母）；
A．氫氧化鈉溶液    B．食鹽水     C．肥皂水     D．食醋
（2）漂白粉可用于自來水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）2]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，則X的化學(xué)式為
 
．HClO中Cl元素的化合價是
 
．
（3）吸煙有害健康．在公共場所，非吸煙者會因少數(shù)吸煙者吸煙而造成被動吸煙，這是因為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)用語表示：
（1）鎂元素；
 

（2）3個碳酸根離子；
 

（3）2個水分子；
 

（4）空氣中供人呼吸的氣體．
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

不少中小學(xué)生喜歡吃油炸薯條．但是，油炸薯條易產(chǎn)生一種叫丙烯酰胺的致癌物質(zhì)，其化學(xué)式為C3H5ON．據(jù)此推斷：丙烯酰胺屬于
 
（填“有機化合物”或“無機化合物”），其中碳元素、氫元素的質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與我們的身體健康和生產(chǎn)生活有著密切的關(guān)系．
（1）下列食物中富含蛋白質(zhì)的是
 
（填序號）．
A．大米      B．瘦肉      C．菠菜
（2）水是人及一切生物生存所必需的，電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）到目前為止，人類使用的燃料主要是煤、
 
和天然氣等化石燃料，其中天然氣的主要成分為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、汽油揮發(fā)B、蠟燭受熱熔化
C、鐵生銹D、鐵鑄成鍋

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同步練習(xí)冊答案