1．有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物X克，與100克21.9%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后溶液得到固體Y克，則Y為35.1．

分析 因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最后得到的固體是氯化鈉，可根據(jù)氯化鈉中氯元素的質(zhì)量等于鹽酸中氯元素的質(zhì)量進行計算．

解答 解：氫氧化鈉固體中含有碳酸鈉；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水．所以反應(yīng)后液體蒸干，得到的一定是氯化鈉固體．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前鹽酸中氯元素的質(zhì)量就是反應(yīng)后氯化鈉中氯元素的質(zhì)量．
所以蒸干反應(yīng)后溶液得到固體Y克為氯化鈉固體，根據(jù)氯元素相等可列式：
100g×21.9%×$\frac{35.5}{36.5}$=y×$\frac{35.5}{58.5}$
y=35.1g
故填：35.1；

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，我們可以依據(jù)這個原理進行相應(yīng)的化學(xué)計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)過思考設(shè)計并進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進行探究．
【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【進行實驗】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅱ不成立
②在①反應(yīng)后的試管中滴加無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色猜想Ⅲ成立
【得出結(jié)論】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．芯片是“智能家電”的核心部件，它是以高純度單質(zhì)硅為材料制成的．制取高純硅的化學(xué)方程式為：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑ 
②Si（粗）+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+3HCl．
下列說法錯誤的是（　�。�
A．①②③屬于同一反應(yīng)類型B．上述反應(yīng)進行中不能有O2存在
C．②③的目的是將粗硅提純D．反應(yīng)①中，CO是還原劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣．根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）圖1為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子最外層電子數(shù)為4；
（2）圖2、圖3、圖4三種結(jié)構(gòu)圖分別對應(yīng)三種碳單質(zhì)，其中屬于金剛石的結(jié)構(gòu)的是圖2（填“圖2”或“圖3”或“圖4”）；
（3）C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學(xué)式為CCl4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外活動小組同學(xué)進行如下探究活動：

（1）利用工廠部分生銹的生鐵屑制備硫酸亞鐵，實驗流程如圖1．
①實驗室中完成操作A使用的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和漏斗．
②在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4外，還有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）檢驗?zāi)彻S廢料中是否含有銅、氧化銅和碳粉，實驗流程如圖2．【資料：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O】
①藍色溶液B與Fe反應(yīng)后，溶液顏色變淺，其原因是（用化學(xué)方程式表示）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②廢料的成分是銅、氧化銅和碳粉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究．
【應(yīng)用研究】（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
【制備研究】（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實驗室X氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3，反應(yīng)不生成氣體）．
（3）設(shè)計的實驗步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，緩緩鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C．寫出②、④兩步操作的作用：除去鼓入空氣中的CO2和水蒸氣；將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電石是一種灰色的塊狀固體．化學(xué)式為CaC2．它能與水發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成一種可燃性氣體乙炔（化學(xué)式為C2H2）和一種白色固體．
（1）CaC2中C的化合價為-1．
（2）對白色固體的成分做出猜想，猜想一：CaO，猜想二：CaCO3，你認(rèn)為猜想甲不成立理由是氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣．
（3）如果你的猜想不同與它們，那么你猜想的白色固體是什么？請你設(shè)計一個實驗方案來證明你的猜想是正確的，并填寫在下列表格中．
提出問題，白色固體是什么實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
 白色固體是氫氧化鈣將固體加入足量水中溶解，過濾，在濾液中加入Na2CO3溶液（不能用酸堿指示劑）產(chǎn)生白色沉淀猜想成立
（4）寫出電石與水反應(yīng)的方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．神舟六號載人航天飛船成功返航，標(biāo)志著我國已跨入航天領(lǐng)域國際先進行列．
（1）在宇宙飛船上可以安裝盛有Na2O2的裝置，它的作用是與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）請你寫出一種實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．．請在下面的儀器中根據(jù)上述反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)膬x器組成一套制取并收集干燥的二氧化碳的裝置，各儀器從左到右的接口順序是b→f→e→g．（填各儀器接口處的字母）．
（3）檢查B裝置氣密性的方法是（可借助水）將裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，向長頸漏斗中注水至形成一段液柱，一段時間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣．．
（4）不考慮鹽酸揮發(fā)，用上述方法收集的二氧化碳還可能會有空氣，請你設(shè)計一個簡單的實驗來證明．（畫圖或文字說明均可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．每年的3月22日是“世界水日”，水與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系十分密切．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．
（1）降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)，云南部分地區(qū)今年以來遭遇罕見特大旱災(zāi)．為緩解旱情，部分地區(qū)用飛機、火箭向云中播撒干冰、碘化銀等進行人工降水．
①干冰用于人工降雨過程發(fā)生的是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
②碘化銀（AgI），不溶于水，見光易分解生成一種金屬和一種雙原子分子．該金屬在人工降雨中，充當(dāng)冰核形成劑．碘化銀分解的化學(xué)方程式是2AgI═2Ag+I2．
③如圖是A、B、C三個地區(qū)雨水的pH柱狀圖，其中BC（填字母）地區(qū)的雨水是酸雨．
（2）電解水時，加入少量NaOH可以增強水的導(dǎo)電性，NaOH在電解前后不發(fā)生變化．現(xiàn)將0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流電源后，與電源負(fù)極相連的一端放出的氣體是H2，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.2%時，有50g水被分解．

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同步練習(xí)冊答案