Question

某同學(xué)在對3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品進行分析時，發(fā)現(xiàn)滴加鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳氣體的質(zhì)量恰好符合右圖所示的質(zhì)量關(guān)系．若反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部逸出無損失且質(zhì)量測定準確，試計算：當碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

解：分析圖中反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系知：至碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所需稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)中共得到0.44g二氧化碳氣體
設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后新生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 117 44
x y 0.44g
則：，x=1.06g
，y=1.17g
故至碳酸鈉恰好反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=5.92%
答：當碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.92%
分析：反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉兩部分組成，因此需要分別計算出兩部分氯化鈉的質(zhì)量；而反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進行計算．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算中反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．