Question

某同學在對3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品進行分析時，發(fā)現(xiàn)滴加鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳氣體的質(zhì)量恰好符合右圖所示的質(zhì)量關(guān)系．若反應中產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部逸出無損失且質(zhì)量測定準確，試計算：當碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

分析：反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應生成的氯化鈉兩部分組成，因此需要分別計算出兩部分氯化鈉的質(zhì)量；而反應后所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進行計算．

解答：解：分析圖中反應的質(zhì)量關(guān)系知：至碳酸鈉恰好完全反應時，所需稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應中共得到0.44g二氧化碳氣體
設混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應后新生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106         117   44
x           y     0.44g
則：

106

x

=

44

0.44g

，x=1.06g

117

y

=

44

0.44g

，y=1.17g
故至碳酸鈉恰好反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

3g-1.06g+1.17g

3g+50g-0.44g

×100%=5.92%
答：當碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.92%

點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算中反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．