Question

6．鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖1所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說(shuō)明書(shū)的一部分．

（1）碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比是10：3：12．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．
取上述鈣爾奇10片，放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟ag鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）．產(chǎn)生二氧化碳的量與消耗鹽酸的量的關(guān)系如圖2．
試計(jì)算：
（3）在該反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是6.6g，這種補(bǔ)鈣劑中每片含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）
（4）若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量a的數(shù)值，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)圖示可知二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量．
（4）根據(jù)溶液的質(zhì)量=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$解答．

解答 解：（1）CaCO₃ 中鈣元素、碳元素、氧元素質(zhì)量比：Ca：C：O=40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；
（2）CaCO₃ 中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{40}{100}$100%100%=40%；故填：40%；
（3）由題意可知，二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；
設(shè)10片該種鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
x                  6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量=$\frac{15g}{10}=1.5g$
每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{1.5g}{2g}$×100%=75%．
（4）若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量a的數(shù)值，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
答案：
（1）10：3：12；
（2）40%；
（3）6.6g；每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；
（4）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式以及化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．