Question

4．幾位同學(xué)想制取一些FeCl₃溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：將過量鐵屑放入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾；
乙同學(xué)：將過量氧化鐵粉末放入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾．
（1）甲同學(xué)獲得溶液為淺綠色，所以大家一致認(rèn)為這不是FeCl₃溶液；
（2）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）甲同學(xué)所得溶液在空氣中放置一段時(shí)間，溶液變黃，且有紅褐色沉淀產(chǎn)生，這說明溶質(zhì)跟O₂、H₂O發(fā)生了反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鐵溶液顯黃色分析；
（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷即可．

解答 解：（1）甲同學(xué)獲得溶液為淺綠色，而氯化鐵溶液顯黃色，所以大家一致認(rèn)為這不是氯化鐵溶液；故填：淺綠；
（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）將過量鐵屑放入稀鹽酸中，鹽酸充分反應(yīng)．甲同學(xué)所得溶液是氯化亞鐵，在空氣中放置一段時(shí)間，溶液變黃，且有紅褐色沉淀氫氧化鐵產(chǎn)生，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶質(zhì)跟氧氣、水（只有水含有氫元素）發(fā)生了反應(yīng)，故填：H₂O．

點(diǎn)評(píng) 此題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的書寫方法等即可順利解答．