Question

【題目】很多水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，同學們進行如下探究活動：

（查閱資料）鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液，鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液。

（預測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色。	_____	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢。	銅不與稀硫酸反應	_____
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是_____

（回答問題）（1）用砂紙打磨金屬片的目的是_____。

（2）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是_____。

（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是_____。

（歸納）比較金屬活動性強弱的方法有

①_____ ②_____。

Answer 1

【答案】銅片無明顯現(xiàn)象 鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快 鋁、鉻、銅 除去表面的氧化物 Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑ 鋁和鉻都能夠和硫酸銅反應，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱 A1、CrSO4溶液、Cu 通過金屬與酸反應快慢判斷金屬活動性強弱 通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱

【解析】

{實驗過程}

實驗過程如下表所示：

銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，所以銅不與稀硫酸反應，觀察到的現(xiàn)象是銅片無明顯現(xiàn)象，故填銅片無明顯現(xiàn)象；

實驗時鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快，故填鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快；

由實驗結(jié)論可知，三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是鋁、鉻、銅，故填鋁、鉻、銅。

{回答問題}

（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去表面的氧化物，故填除去表面的氧化物。

（2）實驗一中，鉻和稀硫酸反應生成硫酸亞鉻和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑。

（3）不可行的理由是：鋁和鉻都能夠和硫酸銅反應，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱，

故填鋁和鉻都能夠和硫酸銅反應，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱。

（4）這三種藥品可以是 A1、CrSO4溶液、Cu，這是因為把鋁伸入硫酸鉻溶液中時，鋁表面附著一層銀白色固體，說明鋁比鉻活潑，把銅伸入硫酸鉻溶液中時無明顯現(xiàn)象，說明鉻比銅活潑，故填：A1、CrSO4溶液、Cu。

{歸納}

比較金屬活動性強弱的方法有：①通過金屬與酸反應快慢判斷金屬活動性強弱；②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱，故填通過金屬與酸反應快慢判斷金屬活動性強弱；通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱。