“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣高溫能反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，據(jù)此解答．
解答：解：A、使用該方法吸收二氧化碳，能減少二氧化碳的排放，故A正確；
B、捕捉室內(nèi)“捕捉”CO2采用的是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方法，屬于化學(xué)方法，故B正確；
C、反應(yīng)室中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，采用過濾的方法分離，不是結(jié)晶的方法，故C錯(cuò)誤；
D、該方法中氧化鈣和氫氧化鈉可以循環(huán)利用，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化碳的吸收，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?石景山區(qū)二模）鈉是一種活潑金屬，其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．下列是一些含鈉化合物：Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH．
（1）上述物質(zhì)中屬于堿的是
NaOH
NaOH
．
（2）碳酸氫鈉俗稱
小蘇打
小蘇打
，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．例如可以用NaOH溶液來捕捉CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
①捕捉室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
②反應(yīng)分離過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
③在上述過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
NaOH、CaO
NaOH、CaO
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未
標(biāo)出）．下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?六合區(qū)一模）創(chuàng)新利用CO2，倡導(dǎo)低碳生活，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)已成為一種環(huán)保時(shí)尚．

（1）“低碳城市”的建設(shè)減少了二氧化碳?xì)怏w的排放，能減緩
溫室效應(yīng)
溫室效應(yīng)
的程度．
（2）2014年青奧會(huì)即將在南京舉行，為了控制汽車尾氣給空氣造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．圖1中公交車使用的燃料主要成分是天然氣，其完全燃燒的化學(xué)方程式為
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
．
（3）近來有科學(xué)家提出利用“碳捕捉技術(shù)”來降低工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖2所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
①捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
②把CaO放入反應(yīng)分離室中與H2O反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；利用此反應(yīng)，氧化鈣可用作食品
干燥
干燥
劑．
③“反應(yīng)分離”中，得到固體物質(zhì)的基本操作是
過濾
過濾
，該固體是碳酸鈣．
④整個(gè)過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
CaO、NaOH
CaO、NaOH
．
（4）稱取某純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖3所示．
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%≥）
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2% 98.8% 98.0%
請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合圖表回答：
①反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為
8.8
8.8
g．
②判斷此純堿樣品的等級(jí)．
計(jì)算過程：

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦口區(qū)二模）“低碳城市”的理念貫穿在上海世博園的建設(shè)中

（1）“低碳城市”的建設(shè)減少了二氧化碳?xì)怏w的排放，能減緩
溫室效應(yīng)
溫室效應(yīng)
的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是
光合作用
光合作用
；請(qǐng)你寫出一種日常生活中符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的做法：
隨手關(guān)燈，廢物利用
隨手關(guān)燈，廢物利用
．
（2）法國化學(xué)家PaulSabatier采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O?
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O?
．
（3）近來有科學(xué)家提出利用“碳捕捉技術(shù)”來降低工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．①捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
②把CaO放入反應(yīng)分離室中與H2O反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；利用此反應(yīng)，氧化鈣可用作食品
干燥
干燥
劑．
③“反應(yīng)分離”中，得到固體物質(zhì)的基本操作是
過濾
過濾
，該固體是碳酸鈣．
④整個(gè)過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
CaO、NaOH
CaO、NaOH
．
（4）取10g碳酸鈣固體高溫加熱，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則下列判斷正確的是
A
A
．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固體質(zhì)量為5g
C．生成了5.6g氧化鈣
D．剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)一模）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其過程的示意圖如圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．下列有關(guān)該過程的敘述正確的是（　�。�

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