Question

18．我們?nèi)粘Ｉ�活中離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉．

（1）如圖1是鈉元素和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是BD（填字母）．
A、在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失電子
B、氯原子的符號是Cl^-
C、氯原子有三個電子層
D、氯化鈉是有氯化鈉分子構(gòu)成的
（2）海水曬鹽得到的粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖2所示．
①加入過量BaCl₂溶液的目的是除去全部Na₂SO₄．
②寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③操作Ⅰ和Ⅲ順序不能顛倒，原因是顛倒后無法除去過量的BaCl₂．
④加適量稀鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
（3）用提純后的食鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)食鹽水，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）某同學(xué)想測定所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀．試計算氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系分析判斷；
（2）①根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氯化鈉分析加入過量氯化鋇溶液的目的；
②根據(jù)NaOH與氯化鎂的反應(yīng)寫出除雜質(zhì)反應(yīng)的方程式；
③根據(jù)碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)分析操作Ⅰ和Ⅲ順序不能顛倒的原因；
④根據(jù)溶液中含有過量碳酸鈉和氫氧化鈉分析加入稀鹽酸的目的．
（3）根據(jù)用量筒量取水時俯視讀數(shù)是讀數(shù)大于實際數(shù)分析；
（4）根據(jù)氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)，由沉淀的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量，即可計算出氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）A、由于鈉原子最外層的電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失電子，故A正確；
B、氯原子的符號是Cl，故B錯誤；
C、氯原子有三個電子層，故C正確；
D、氯化鈉是有氯離子和鈉離子鈉構(gòu)成的，故D錯誤．
（2）①由于海水中含有硫酸鈉，加入過量BaCl₂溶液的目的是除去全部Na₂SO₄．
②由于氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)，NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③操作Ⅰ和Ⅲ順序不能顛倒，原因是：顛倒后無法除去過量的BaCl₂．
④加適量稀鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
（3）用提純后的食鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)食鹽水，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于實際數(shù)，實際量取的水偏少．則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
（4）設(shè)生成14.35g沉淀，所需氯化鈉質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5      143.5
 x        14.35g
$\frac{58.5}{143.6}=\frac{x}{14.35g}$   解得：x=5.85g，
氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.85g}{100g}×100%$=5.85%
故答案為：（1）A；
（2）①除去全部Na₂SO₄；
②2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
③顛倒后無法除去過量的BaCl₂；
④除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（3）偏大；
（4）氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.85%

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，粗鹽的提純及除雜質(zhì)的方法，鹽的性質(zhì)等，是一道綜合性的題目．