Question

11．金屬在生產生活中應用廣泛．
（1）下列廚房用品所使用的主要材料，利用金屬導熱性的是B（填字母序號）．

（2）鐵路上鋪接鋼軌常利用鋁熱反應：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，該反應屬于基本反應類型中的置換反應．
（3）汽車表面噴漆，可以延緩鋼鐵的銹蝕，其防銹原理是隔絕氧氣和水蒸氣．
（4）人類從自然界中提取金屬．工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）小明設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他只選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品是Fe、CuSO₄溶液、Ag．
（6）根據圖示中的變化，下列結論正確的是B（填字母序號）．

A．燒杯②中溶液含有鹽酸            B．燒杯③中一定沒有鹽酸
C．燒杯③中溶液為氯化鋅溶液        D．燒杯③中的固體一定是鐵．

Answer 1

分析 （1）根據金屬的性質進行解答即可；
（2）根據四種基本反應類型的定義來回答；
（3）根據鐵生銹的條件來回答；
（4）根據質量守恒定律，利用一氧化碳的還原性來確定生成物；
（5）用三種藥品是最簡單的實驗方法，采用三取中的方案，可以用Fe、CuSO₄溶液、Ag；也可以用FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液；
（6）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）菜刀主要利用了金屬的延展性和硬度大的性質，銅火鍋主要利用其導熱性和延展性，不銹鋼水龍頭不是利用金屬導熱性，故答案為：B．
（2）從物質分類上來看，Al和Fe屬于單質，Fe₂O₃和Al₂O₃屬于化合物，由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應，故答案為：置換；
（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結果，所以車表面噴漆，可以延緩鋼鐵的銹蝕，是利用了隔絕氧氣和水蒸氣的原理達到防銹的目的，故答案為：隔絕氧氣和水蒸氣；
（4）一氧化碳具有還原性，與氧化鐵反應后生成鐵和二氧化碳，故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）用三種藥品是最簡單的實驗方法，采用三取中的方案，可以用Fe、CuSO₄溶液、Ag；也可以用FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液．故填：Fe、CuSO₄溶液、Ag．
（6）鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鋅排在鐵的前面，所以鋅能與氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，由圖示可以看出，燒杯③中有未反應的固體，所以一定沒有鹽酸了，又因為鋅能置換出鐵，所以固體中一定含有鐵，可能含有鋅，溶液可能是氯化鋅溶液，也可能是氯化鋅和氯化亞鐵的混合溶液．
故選：B．

點評 此題所考知識點系統(tǒng)全面，結合日常所學的化學知識來解題，是一道培養(yǎng)學生發(fā)散能力的好題．