Question

17．將Cu-Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請計(jì)算：
（1）原樣品中所含銅的質(zhì)量；
（2）測得20g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65       161   2
x        y   0.2g
$\frac{65}{x}$$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
原樣品中銅的質(zhì)量為：20g-6.5g=13.5g，
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+154.7g-0.2g=161g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{161g}$×100%=10%，
答：原樣品中所含銅的質(zhì)量為13.5g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．