Question

適量CaCO₃與100g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g．
設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
y     7.3g    y       z

73

111

=

7.3g

x

     x=11.1g

73

100

=

7.3g

y

     y=10g

73

44

=

7.3g

z

      z=4.4g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%．
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．