Question

19．如圖中A、B、C、D、E是五種粒子的結構示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D、E粒子共表示4種元素；屬于同種元素的是A、B（填序號）；化學性質相似的是：C和D（填序號）；屬于離子的是A（填序號）．E中X=8．
（2）A、B、C中表示的金屬元素與非金屬元素所形成的化合物的化學式為AlCl₃．
（3）HClO₄是一種重要的化學分析試劑，其中Cl的化合價為+7．
（4）用化學符號表示：①鋁離子Al³⁺；②3個鋁原子3Al；③氧化鋁Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，進行分析解答；原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)；
（2）當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．
（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合高氯酸（HClO₄）的化學式進行解答本題；
（4）本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

解答 解：
（1）不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，A和B核內質子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素．根據(jù)元素的原子的最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，而圖中C、的最外層電子數(shù)為7，所以可以判斷C和D的最外層電子數(shù)相等，即C和D的化學性質相似；
原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，18=2+8+x，x=8．
A中核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于離子；
（2）A、B、C、D中，A質子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶3個單位正電荷的鋁離子；質子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個單位負電荷的氯離子；鋁元素顯+3價，氯元素顯-1價，所形成的化合物的化學式為AlCl₃．
（3）氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價．
（4）①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故鋁離子可表示為：Al³⁺；
②由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故3個鋁原子表示為：3Al；
③氧化鋁中鋁元素為+3價，氧元素為-2價，化合價交叉得化學式Al₂O₃
故答案為：
（1）4；A、B；C  D；A；8；
（2）AlCl₃；
（3）+7；
（4）①Al³⁺；②3Al；③Al₂O₃

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、粒子結構示意圖的含義等是正確解答本題的關鍵．了解元素周期表的特點及其應用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子總稱，以及原子的結構特點是解題的關鍵．