【題目】熱水瓶用久后,瓶膽內(nèi)壁常附著意層水垢,其成份是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水。實驗現(xiàn)有一瓶水垢樣品,為沉淀其中各成份的質量分數(shù),某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性良好.A、C、D中所裝藥品足量)。已知:石灰是氧化鈣氫氧化鈉的混合物:加熱條件下,氫氧化鎂易分解,反應的化學方程式為:Mg(OH)2MgO+H2O。

分實驗步驟如下:

I.將質量為m的樣品裝入裝置B的玻璃管中,按圖連接好裝置,關閉彈贊夾,給樣品加熱;

II樣品完全反應,打開彈贊夾通入空氣,再熄滅酒精噴燈,直到玻璃管冷卻:

III.實驗完畢,得裝置C、D中的液體質以分別增加了m1、m2;

IV.根據(jù)實驗所數(shù)據(jù)計算該樣品中碳膠鈣、氫氧化和水的質分數(shù)。

下列問題:

(1)裝置C中所裝藥品為___________。

(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)該水垢樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)的表達式為___________。

(4)實驗反思:實驗步驟不變若沒有裝置A,會導致氫氧化鎂的測定結果_____偏大”“偏小無法判斷)。

【答案】(1)濃硫酸(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)或其它合理答案

(4)偏小

【解析】根據(jù)題中信息知,(1)裝置C中所裝藥品為濃硫酸。(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。(3)該水垢樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)的表達式為×100%。(4)實驗反思:實驗步驟不變,若沒有裝置A,會導致氫氧化鎂的測定結果偏小。

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