Question

12．科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)混合均勻的氧化銅和銅粉末中單質(zhì)銅含量進(jìn)行測(cè)定，二組同學(xué)各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對(duì)燒杯中剩余固體進(jìn)行稱(chēng)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

組別編號(hào)	樣品質(zhì)量（克）	加入稀硫酸質(zhì)量（克）	剩余固體質(zhì)量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8

（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第1組實(shí)驗(yàn)中剩余固體是銅和氧化銅（Cu和CuO）．（寫(xiě)出物質(zhì)名稱(chēng)或符號(hào)）
（2）樣品中單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)使多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）分析題意可知：銅和氧化銅只有氧化銅和硫酸反應(yīng)，第一次硫酸完全反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量為（10g-8.4g）=1.6g，第二次加入硫酸固體的質(zhì)量還會(huì)減少，說(shuō)明剩余的固體含有銅和氧化銅．第二次硫酸有剩余，固體減少的質(zhì)量為（8.4g-8g）=0.4g，說(shuō)明硫酸有剩余，氧化銅全部反應(yīng)．
（2）第二次剩余固體質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)銅的質(zhì)量可求氧化銅的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由題目給出的信息可知：銅和氧化銅只有氧化銅和硫酸反應(yīng)，第一次硫酸完全反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量為（10g-8.4g）=1.6g，第二次加入硫酸固體的質(zhì)量還會(huì)減少，說(shuō)明剩余的固體含有銅和氧化銅．第二次硫酸有剩余，固體減少的質(zhì)量為（8.4g-8g）=0.4g，說(shuō)明硫酸有剩余，氧化銅全部反應(yīng)，剩余的固體只有銅．故答案為：銅和氧化銅（Cu和CuO）；
（2）有題目給出的信息可知銅的質(zhì)量是8g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，故答案為：80%；
（3）由表格信息可知：第一次硫酸完全反應(yīng)，第二次硫酸有剩余，因此需要用第一次的數(shù)據(jù)．
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
   CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
   80        98
 10g-8.4g  x  
  $\frac{80}{10g-8.4g}=\frac{98}{x}$
  x=1.96g
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%  
答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，屬于表格型計(jì)算題．近幾年的中考計(jì)算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字?jǐn)⑹鲱}等，從不同的方面考查了學(xué)生的識(shí)圖能力、分析能力和計(jì)算能力．同學(xué)們要認(rèn)真把握．