Question

12．100g氫氧化鈉溶液和105.8g氯化鎂溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后過濾得到200g溶液．
求（1）生成沉淀的質(zhì)量 
   （2）氫氧化鈉溶液濃度
   （3）所得溶液的濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)“100g氫氧化鈉溶液和105.8g氯化鎂溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后過濾得到200g溶液”，便可得到完全反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量；
（2）由（1）計(jì)算出氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl和氫氧化鎂的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl和氫氧化鎂的質(zhì)量計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)“100g氫氧化鈉溶液和105.8g氯化鎂溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后過濾得到200g溶液”，便可得到完全反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量：100g+105.8g-200g=5.8g；
（2）設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量是x，生成的氯化鈉的質(zhì)量是y．
   MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
                  80              58           117
                  x               5.8            y
則$\frac{80}{x}=\frac{58}{5.8g}=\frac{117}{y}$，解得：x=8.0g，y=11.7g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{8.0g}{100g}×100%$=8.0%．
（3）溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{11.7g}{200g}$×100%=5.85%．
故答案為：
（1）5.8g；（2）8.0%；（3）5.85%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性．