Question

一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制常按如圖操作順序進行．請回答下列問題：

（1）儀器②名稱

 

，儀器的①在A步驟中的作用是

 

．
（2）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為

 

．
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應

 

．
A．增加適量氯化鈉固體           B．減少適量氯化鈉固體
C．調節(jié)游碼                     D．添加砝碼
（4）配制的氯化鈉溶液中常含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性雜質，為除去其中的雜質，需要依次加入過量的NaOH溶液，過量的

 

（填化學式．下同）溶液，過濾，向濾液中加

 

調節(jié)至pH=7，再將濾液蒸發(fā)結晶，即可得更純的氯化鈉．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,稱量器-托盤天平,鹽的化學性質

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）明確儀器的名稱和主要用途；
（2）熟記配制溶液的主要步驟；
（3）根據(jù)天平的使用方法來分析．
（4）氫氧化鈉能和氯化鎂反應，碳酸鈉能和氯化鈣反應，稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應．

解答：解：（1）儀器②是量筒，儀器①是玻璃棒，在溶解過程中的作用是攪拌，加快溶質的溶解；
（2）由配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，可知，配制溶液的正確操作順序CBDEA；
（3）如果稱量一定質量的物體則需要動藥品，指針偏左說明藥品過多，需要適量減少食鹽的量．
（4）氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣，碳酸鈉的化學式是Na₂CO₃．依次加入過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液后，過濾可以把氫氧化鎂、碳酸鈣除去，得到的氯化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，再加入適量的稀鹽酸時，稀鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去氫氧化鈉和碳酸鈉，最終得到氯化鈉溶液，再將濾液蒸發(fā)結晶，即可得更純的氯化鈉．
故答案為：（1）量筒；攪拌溶液、使氯化鈉溶解；
（2）CBDEA；
（3）B；
（4）Na₂CO₃；鹽酸．

點評：最后加入稀鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉時，即使稀鹽酸過量又能夠得到純凈的氯化鈉，因為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程中，鹽酸的濃度越來越大，揮發(fā)的越來越快，最終會全部揮發(fā)．