【題目】化學(xué)小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前K1、K2、K3均為關(guān)閉狀態(tài)。
內(nèi)容 步驟 | 實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)1 | B、C中分別盛有無色酚酞試液,打開K1,從分液漏斗中加入濃氨水,關(guān)閉K1,然后打開K2、K3。 |
實(shí)驗(yàn)2 | A中盛滿CO2,B中盛有氫氧化鈣溶液,C中盛有稀鹽酸。 ①打開K1,從分液漏斗慢慢放入適量的氫氧化鈉溶液,關(guān)閉K1。 ②一段時(shí)間后打開K2,觀察到有A中有沉淀產(chǎn)生時(shí),迅速關(guān)閉K2。 ③再打開K3,觀察到A中有氣泡產(chǎn)生。 |
(1)實(shí)驗(yàn)1中,可以觀察到的現(xiàn)象是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)2中,步驟①中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)實(shí)驗(yàn)2中,請解釋步驟③產(chǎn)生氣泡的原因?yàn)?/span>____________________。
【答案】 B、C中的無色酚酞依次變紅 2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O A中壓強(qiáng)減小,C中稀鹽酸沿導(dǎo)管進(jìn)入A中,與碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)。
【解析】本題考查了二氧化碳、酸堿鹽的性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫,理解由于化學(xué)反應(yīng)而引起裝置內(nèi)壓強(qiáng)的改變是解題的關(guān)鍵。
(1)實(shí)驗(yàn)1:濃氨水具有揮發(fā)性,會發(fā)出氨氣,分別進(jìn)入BC兩瓶,溶于水形成氨水,氨水顯堿性,使無色酚酞依次變紅;
(2)實(shí)驗(yàn)2中,步驟①從分液漏斗放入適量的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O;
(3)實(shí)驗(yàn)2中,步驟②一段時(shí)間后由于A中壓強(qiáng)減小,打開K2,再迅速關(guān)閉K2,氫氧化鈣溶液倒吸入A瓶中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;步驟③經(jīng)過步驟②后A中一定有碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;再打開K3,鹽酸進(jìn)入后與碳酸鈣和氫氧化鈉都反應(yīng)。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。步驟③產(chǎn)生氣泡的原因是A中壓強(qiáng)減小,C中稀鹽酸沿導(dǎo)管進(jìn)入A中,與碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四個圖象中,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是
A.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 | B.向一定量的稀鹽酸中加入大理石 | C.一定量的稀鹽酸中加入鐵粉 | D.加熱一定量的高錳酸鉀固體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列有關(guān)說法正確的是
A. 兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大
B. 40℃時(shí),甲的飽和溶液比乙的飽和溶液質(zhì)量大
C. 80℃時(shí),兩者的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D. 80℃時(shí),加熱兩者的飽和溶液,均可變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室的廢液M中可能含有中的一種或幾種,為確定其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)圖中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________;
(2)廢液M中一定沒有___________;
(3)為進(jìn)一步確定M的成分,又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ 重新取M樣品,滴加過量的試劑X靜置;
Ⅱ 取Ⅰ中的上層清液,滴加酚酞溶液;
Ⅲ 向Ⅱ中的溶液滴加過量的稀硝酸;
Ⅳ 向Ⅲ中的溶液滴加試劑Y。
分析以上實(shí)驗(yàn)過程,回答問題:
①試劑X是_______(選填“”或“”)溶液,試劑Y是______溶液;
②能確定M中含有NaOH的現(xiàn)象是_______;
③能確定M中含有NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正常情況下人的胃液pH為0.8—1.5,相應(yīng)含氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%—0.4%,胃液中氯化氫過多過少都不利于健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀,經(jīng)檢查其胃液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%(胃液密度約為1g/cm3)。
(1)正常情況下,人的胃液顯_________性。
(2)若人的胃液總量為100mL,正常胃液中HCl的質(zhì)量范圍為___________________ g。
(3)服用堿性物質(zhì)可以治療胃液中HCl含量過多,你認(rèn)為該患者 ___________ (填能或不能)服用熟石灰來治療胃酸過多,理由是 ______________________________________ 。
(4)醫(yī)生給患者開的藥是胃舒平[有效成分是Al(OH)3],每片胃舒平含Al(OH)3 的質(zhì)量為0.39g。請根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該患者至少服用________片胃舒平,胃液才能恢復(fù)正常? (請寫出計(jì)算過程)
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【題目】根據(jù)下列如圖1實(shí)驗(yàn)裝置圖,回答問題.
(1)圖中標(biāo)有①的儀器名稱是____。組裝裝置A制取氣體時(shí),酒精燈應(yīng)該在固定試管之__(填“前”或“后”)放置。
(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣,選用的裝置組合是__(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)若用F裝置裝滿水收集氫氣,則氣體從 ______端通入(填“a”或“b”)。用B裝置作為制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置,在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行得操作是______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。用F裝置收集二氧化碳時(shí)驗(yàn)滿的方法是_______。
(4)氯氣是一種黃綠色的有毒氣體,密度比空氣大,生活中可用于自來水的殺菌消毒。已知:①氯氣溶于水得到的溶液叫氯水,發(fā)生反應(yīng):Cl2 + H2O = HCl + HClO,新制的氯水能使有色布條褪色(漂白);
②常溫時(shí),氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。小明為探究起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸(HClO),設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn):打開止水夾,通氯氣一段時(shí)間,觀察到___(填“A”或“B”)中布條褪色。裝置C中若盛放的是氫氧化鈣溶液,則反應(yīng)的化學(xué)方程式____。C中放一個倒扣的漏斗,其作用可能是____。小明設(shè)計(jì)的方案還不能夠證明起漂白作用的一定是次氯酸,原因是___。
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【題目】已知A-G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C、D、E,五種不同類別的物質(zhì),A是大理石的主要成分,A、D組成元素不同,F(xiàn)、G組成元素相同且常溫下均為液體,它們之間的關(guān)系如圖所示,(“―”表示相鄰兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及部分物質(zhì)間的關(guān)系未寫出),請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是_________________________________________________;
(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;
(3)B的一種用途是________________________________________________;
(4)圖中未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是_____________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì),已知A是一種單質(zhì),B為紅棕色固體,D常用于改良酸性土壤,F與B屬于同類物質(zhì),其相互反應(yīng)情況如下圖所示(短線“一”相連的物質(zhì)間能反應(yīng),箭頭“→”表示能生成)。
(1)A的化學(xué)式為______;A與C的反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。F的化學(xué)式為______。
(2)寫出下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B與C反應(yīng):______________ ;D轉(zhuǎn)化為E:_________。
(3)寫出F的一種用途:______________________。
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【題目】下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。
(1)20℃時(shí),在100g水中加入40gNaCl固體,所形成的溶液是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)50℃時(shí),KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值是____________(只列計(jì)算式)。
(3)將50℃KNO3的飽和溶液降溫到20℃,其溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“變大”或“變小”或“不變”)。
(4)欲從NaCl溶液中獲得大量的NaCl晶體,采用的方法是___________________。
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