Question

7．實驗室可以用鋅和稀鹽酸反應來制氫氣，某同學稱取了10克鋅片放入到大試管中，倒入稀鹽酸制取氫氣來做有關(guān)實驗．實驗結(jié)束后，溶液中已無氣泡放出，該同學發(fā)現(xiàn)鋅片沒有反應完，于是取出來擦干后稱量，還剩3.5克．試計算：該同學共制得氫氣多少克？同時生成的氯化鋅有多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)加入的鋅減去剩余的鋅即可計算出參加反應的鋅的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，依據(jù)鋅的質(zhì)量通過計算得出生成氫氣的質(zhì)量和生成的氯化鋅的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為X，生成氯化鋅的質(zhì)量為Y
據(jù)題意得，參與反應鋅的質(zhì)量為：10g-3.5g=6.5g．
Zn+2H Cl═ZnCl₂+H₂↑
65       136      2
6.5g    Y        X 
$\frac{65}{6.5g}=\frac{136}{Y}=\frac{2}{X}$
X=0.2g            
Y=13.6g
答案：該同學制得氫氣0.2g，同時生成氯化鋅13.6g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和物質(zhì)的密度公式進行計算的能力，難度不大．