【題目】2007年10月24日，“嫦娥一號”衛(wèi)星發(fā)射成功。發(fā)射前8小時開始向運載火箭加注液氧和液氫。其中液氧是 （ ）

A．助燃劑 B．燃料 C．冷卻劑 D．催化劑

【答案】A

【解析】

試題分析∶向運載火箭加注液氧和液氫。其中液氧是助燃劑。故A正確。

考點∶考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我們在日常生活中都要食用碘鹽，許多人喜歡購買增鐵醬油、高鈣牛奶、高硒茶葉等。這里所說的碘、鐵、鈣、硒指的是（ ）

A.單質(zhì) B.化合物 C.元素 D.原子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量甲烷和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

甲烷

氧氣

水

二氧化碳

X

反應前質(zhì)量/g

4.8

16

0

0

0

反應后質(zhì)量/g

0

0

10.8

4.4

a

下列判斷正確的是

A．X可能是反應物 B．X可能是該反應的催化劑

C．X中含有氫元素 D．氧氣增加能減少X的生成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。則有關敘述正確的是

A. t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲

B. t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C. 若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D. t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：乙＞甲=丙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是五種粒子的結(jié)構示意圖，下列說法錯誤的是（ ）

A．圖中粒子共能表示四種元素

B．圖中表示陰離子的是c、e

C．圖中b粒子的化學符號為Mg2+

D．圖中d粒子在化學反應中易失去電子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu2（OH）2CO3]，某化學興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究。

【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應的結(jié)果。

【實驗設計】興趣小組同學取打磨光量的銅絲，設計了如圖所示的四個實驗。

【現(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn)。

（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是 。

（2）B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是 。

【實驗結(jié)論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的 共同作用的結(jié)果。

【拓展探究】以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收制取純銅。

查閱資料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑

如圖是該興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：

【分析評價】①步驟Ⅱ反應過程中發(fā)生了還原反應的物質(zhì)是 （填化學式）。

②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是 。

③步驟Ⅴ過程發(fā)生反應的化學方程式為 。

④同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案一 （填“＞”或“=”或“＜”）方案二。以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是 （任答一點）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答：

（1）①處元素和②處元素形成常見化合物的化學式為 ，該化合物中②處元素的化合價為 。

（2）表示如表中 ④ （填表中序號）的原子結(jié)構示意圖，該原子易 得 （填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為 Cl﹣ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）

A．2個氮分子：2N B．碳酸根離子：CO3

C．雙氧水的化學式：H2O D．磷的元素符號：P

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，請加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關系如圖所示。求：

（1）混合物CaCO3中的質(zhì)量為 ；

（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ；

（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

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