Question

5．2015年郴州市舉行第三屆礦博會，向國內(nèi)外展現(xiàn)郴州“礦晶之都”的魅力．
（1）我市有色金屬蘊藏豐富，開采出來的礦物屬于混合物（填純凈物或混合物），盡管金屬資源豐富，但仍需有效保護，措施有有計劃、合理地開采礦物（任寫一條）．
（2）某鋼礦附近中學的化學興趣小組同學，收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計如圖實驗方案．結合如圖實驗方案回答下列問題：

步驟①中，金屬X是鐵，該反應化學方程式為Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；
步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是將金屬混合物中的鐵除去，該反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)分析；根據(jù)有效保護金屬資源的措施進行分析解答；
（2）①除雜時要注意“除去雜質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)”的原則，因此應該加入鐵，不會引人新的雜質(zhì)；根據(jù)反應原理寫出反應化學方程式；
②為了得到純凈的銅，應將混合物中的鐵除去，根據(jù)反應寫出反應的方程式．

解答 解：（1）開采出來的礦物中均含有多種物質(zhì)，屬于混合物；保護金屬資源的有效途徑；有計劃、合理地開采礦物；回收廢舊金屬；尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等．
故答案為：混合物；有計劃、合理地開采礦物．
（2）①由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)．該反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；
故答案為：（1）鐵；Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；
②由于金屬混合物的成分是鐵和銅，要得到銅，應將鐵除去．所以，步驟Ⅱ中加入過量稀硫酸的目的是將金屬混合物中的鐵除去，其中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：將金屬混合物中的鐵除去；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序表的應用，難度不大，熟記金屬活動性順表、理解其應用是解答本題的關鍵．