Question

計算：NH₄NO₃
（1）相對分子質(zhì)量；
（2）N、H、O的原子個數(shù)比；
（3）N、O元素質(zhì)量比；
（4）N元素的質(zhì)量分數(shù)；
（5）10gNH₄NO₃中N元素的質(zhì)量．

Answer 1

考點：相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)一個硝酸銨分子的構(gòu)成進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（5）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為14+1×4+14+16×3=80．
（2）一個硝酸銨分子是由2個氮原子、4個氫原子和3個氧原子構(gòu)成的，則N、H、O的原子個數(shù)比2：4：3．
（3）硝酸銨中N、O元素質(zhì)量比是（14×2）：（16×3）=7：12．
（4）N元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

80

×100%=35%．
（5）10gNH₄NO₃中N元素的質(zhì)量為10g×35%=3.5g．
答：（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為80；（2）N、H、O的原子個數(shù)比為2：4：3；（3）N、O元素質(zhì)量比為7：12；（4）N元素的質(zhì)量分數(shù)為35%；（5）10gNH₄NO₃中N元素的質(zhì)量為3.5g．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．