Question

【題目】興趣小組的利用提供的試劑：硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液和紫色石蕊試液探究酸堿鹽的性質(zhì)。小江同學將氯化鈉溶液加入到硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，而將混合溶液加熱一段時間后，意外地聞到刺激性氣味。

[提出問題]刺激性氣味的氣體是什么？

[猜想與假設]猜想1．可能是二氧化硫猜想 2．可能是氯化氫 猜想3．可能是氨氣

大家討論后認為猜想3不合理，依據(jù)是______。

[查閱資料]SO2和CO2的化學性質(zhì)相似，如它們的水溶液都呈酸性，也能使澄清灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣反應的化學方程式______。

[實驗探究]小明將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到______，于是他認為猜想2正確。

[評價與改進]小城認為小明的結(jié)論不科學，于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確。

實驗操作	實驗現(xiàn)象
將產(chǎn)生的氣體______

[結(jié)論]加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫

[拓展應用]實驗室可用氯化鈉和硫酸反應制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于封

水。請推測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為______（填序號）。

A．加熱氯化鈉溶液和稀硫酸的混合物

B．加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物

C．加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物

Answer 1

【答案】反應物中沒有氮元素，所以無法生成氨氣 SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O 溶液變紅色 將生成的氣體通入澄清石灰水中，無明顯現(xiàn)象 C

【解析】

猜想與假設：

化學反應前后，元素種類不變，所以猜想3不合理，依據(jù)是反應物中沒有氮元素，所以不可能生成氨氣；

查閱資料：

二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；

實驗探究：

氯化氫溶于水形成鹽酸，能使紫色石蕊變紅色。小明認為猜想2正確，即氣體中存在氯化氫氣體，所以小明將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到溶液變紅色；

評價與改進：

二氧化硫于水生成亞硫酸，氯化氫溶于水形成鹽酸，都能使紫色石蕊變紅色，所以小明的結(jié)論不科學。SO2能使澄清灰水變渾濁，氯化氫氣體通入澄清石灰水無明顯變化。因此：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
將產(chǎn)生的氣體將生成的氣體通入澄清石灰水中	無明顯現(xiàn)象

拓展應用：

氯化氫氣體極易溶于水，所以實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為：加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物，故選C。