Question

3．青春期是青少年生長發(fā)育最快的時期，也是青少年最容易發(fā)生“缺鈣”的時期．如果此時有挑食、偏食的習(xí)慣，則攝取的鈣就不能滿足孩子的身體需求，所以可以適當(dāng)補充鈣劑．為此，王韜的媽媽特地為他準(zhǔn)備了某品牌的鈣片．在觀看說明書時王韜發(fā)現(xiàn)有關(guān)鈣含量的信息模糊不清，這時，聰明的王韜想起八年級下冊第二章學(xué)習(xí)過的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的實驗，于是他進行了如下實驗來測定含鈣量：
第一步：取樣品4片，研碎后放入燒杯中；
第二步：逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸36.5g；
第三步：稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為44.3g．（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片中其它成分不與鹽酸反應(yīng)．）
請分析，并計算：
（1）產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量是2.2克；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×4+36.5g-44.3g=2.2g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$    解得：x=5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{5g}{2.5g×4}×100%$=50%．
故答為：（1）2.2g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，難度不大，注意計算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確、書寫的格式要規(guī)范．