Question

某CaCl₂樣品中，可能含有KNO₃、CuCl₂、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的某些物質(zhì)，取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量．AgNO₃溶液，得到28.7克白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中正確的是（　�。�

• A、只有MgCl₂，沒有NaCl
• B、肯定沒有CuCl₂和Na₂CO₃
• C、肯定有．MgCl₂和KNO₃
• D、樣品可能由CaCl₂、NaCl、MgCl₂組成

Answer 1

考點：鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍(lán)色的氯化銅溶液和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣會反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；然后向其中加入足量．AgNO₃溶液，得到28.7克白色沉淀，結(jié)合純氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量及氯化鎂、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量進行對比，得出結(jié)論．

解答：解：取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍(lán)色的氯化銅溶液和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣會反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；故選項B正確；
然后向其中加入足量．AgNO₃溶液，得到28.7克白色沉淀，假設(shè)11.1g是純的氯化鈣，產(chǎn)生氯化銀的質(zhì)量為x
CaCl₂～2AgCl
111     287
11.1g     x    x=28.7g
設(shè)純凈的氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為y
MgCl₂～2AgCl
95      287
11.1g   y   y=33.5g
設(shè)純凈的氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為z
NaCl～AgCl
58.5  143.5
11.1g   z    z=27.2g
因為氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，要么這兩種物質(zhì)都沒有，只含有不能反應(yīng)的硝酸鉀，因此：
A、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，否則產(chǎn)生的沉淀會大于28.7g，故選項錯誤；
B、氯化銅顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，則一定沒有，故選項正確；
C、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，而不是氯化鎂和硝酸鉀的組合，故選項錯誤；
D、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，因此可能是氯化鈣、氯化鎂、氯化鈉的組合，故選項正確；
故答案為：BD．

點評：本題考查了混合物的推斷，結(jié)合計算能夠體現(xiàn)學(xué)生的分析能力，可以采用假設(shè)法利用均衡的思想進行分析判斷，難度較大．