Question

9．為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況，某同學實驗并記錄如圖：

（1）配制實驗步驟1所用的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量是10g；
（2）B燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）根據(jù)已知條件求樣品溶液中碳酸鈉質量是多少？
（4）根據(jù)計算得知D燒杯溶液中溶質的化學式為NaCl、Na₂CO₃、NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，依據(jù)化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質量進行計算；
（4）根據(jù)（3）計算出碳酸鈉的質量，然后計算步驟1中加入的鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應情況進行分析；

解答 解：（1）需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量是$\frac{50g×7.3%}{36.5%}$=10g；
（2）B燒杯中加入鹽酸后無氣泡產(chǎn)生，溶液仍然是紅色，所以發(fā)生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）生成二氧化碳的質量為50g+200g-245.6g=4.4g，
設C燒杯溶液中碳酸鈉質量為x，消耗氯化氫的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                       44
x               y                        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
 z=7.3g
與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g，
（4）與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量為：200g-100g=100g，所以步驟1中加入的50g稀鹽酸沒有反應完氫氧化鈉，所以D燒杯溶液中溶質的化學式為NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
故答案為：（1）10g；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）10.6g；
（4）NaCl、Na₂CO₃、NaOH．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．