Question

14．按要求寫出化學(xué)方程式，并完成填空．
（1）一枚帶鐵銹（主要成分是Fe₂O₃）的鐵釘放在稀硫酸中，微熱，可觀察到溶液變黃色，且紅棕色固體消失，化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，長時間浸泡時，鐵釘表面會有氣泡，化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，有關(guān)上述兩反應(yīng)的說法正確的是AD（多選題）．
A．前者生成鐵離子（黃色），后者生成亞鐵離子（淺綠色）
B．兩反應(yīng)基本反應(yīng)類型均是置換反應(yīng)
C．兩反應(yīng)前后，鐵元素化合價均沒有改變
D．兩反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H⁺ 濃度均減小
（2）碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，化學(xué)方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．碳酸氫鈉受熱易分解．完成碳酸氫鈉固體加熱反應(yīng)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）餅干包裝袋內(nèi)有一小包生石灰，作餅干的干燥劑，化學(xué)方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．生石灰長時間露置在空氣中，最終產(chǎn)物類別是鹽（填“氧化物”“酸”“堿”“鹽”）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制備氫氣，化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，不能用鐵釘代替鋅粒的原因是反應(yīng)速率慢，不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性．
（5）硫酸銨溶液中含有銨根離子，常加入氫氧化鈉溶液來檢驗(yàn)，化學(xué)方程式是：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑，產(chǎn)生的氣體常用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)．
（6）氫氧化鈉溶液露置在空氣中易變質(zhì)，化學(xué)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的試劑是：AC（多選題）．
A．氫氧化鋇溶液                B．酚酞試液
C．稀鹽酸                      D．食鹽水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成二氧化碳、水和碳酸鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，以及金屬活動性順序和鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)硫酸銨和氫氧化鈉在加熱的條件下生成硫酸鈉、水和氨氣進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉會與酸反應(yīng)生成二氧化碳，會與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀進(jìn)行分析

解答 解：（1）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
A、前者生成鐵離子（黃色），后者生成亞鐵離子（淺綠色），故A正確；
B、前者復(fù)分解反應(yīng)，后者是置換反應(yīng)，故B錯誤；
C、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵元素化合價發(fā)生改變，故C錯誤；
D、兩反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H⁺ 濃度均減小，故D正確．
故選：AD；
（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成二氧化碳、水和碳酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，氫氧化鈣會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以生石灰長時間露置在空氣中，最終產(chǎn)物類別是鹽；
（4）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，不用鐵釘代替鋅粒的原因是反應(yīng)速率慢，不用濃鹽酸的原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（5）硫酸銨和氫氧化鈉在加熱的條件下生成硫酸鈉、水和氨氣，化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑，產(chǎn)生的氣體常用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；
（6）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，碳酸鈉會與酸反應(yīng)生成二氧化碳，會與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故選：AC．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，AD；
（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，H₂O；
（3）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，鹽；
（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反應(yīng)速率慢，濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（5）（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑，紅色石蕊試紙；
（6）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，AC．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．