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小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？
【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：
（1）只含有Na2CO3 ；     （2）含有Na2CO3和NaHCO3
【查閱資料】
 
NaHCO3
Na2CO3
加入稀鹽酸
現象Ⅰ
產生氣泡
加入飽和石灰水
溶液變渾濁
現象Ⅱ
加入CaCl2溶液
無明顯現象
溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水無明顯變化
 
（1）表中的現象Ⅰ為                                   ；
（2）現象Ⅱ對應的化學方程式為                                                         。
【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。
實驗步驟
實驗現象
 
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液。
                                    ；
該反應的方程式：  
                                      。
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液                        。
                                    ；
證明猜想②成立。
 
【實驗反思】
實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是                                    。
【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？
（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了下圖裝置，通過稱量B裝置懂得質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現，測定結果有偏差。造成偏差的原因有
①                                                                           ；
②                                                                           。
（2）小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
⑦根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量。
該實驗的正確步驟是                                            。

【查閱資料】（1）產生氣泡（1分）
（2）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH（1分）
【實驗探究】
實驗操作
實驗現象
實驗結論
 
有白色沉淀生成（1分）
Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCl（1分）
滴加稀鹽酸（或加入澄清石灰水；或加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，1分）
有氣泡產生（或溶液變渾濁，1分）
 
 
【實驗反思】除盡樣品溶液中的Na2CO3（或避免干擾NaHCO3的檢驗，1分）
【提出問題2】（1）①空氣中的CO2進入裝置B被氫氧化鈉吸收（1分）
②裝置A中殘留的CO2未被裝置B中的氫氧化鈉吸收（1分）
（2）①③②④⑥⑤⑦（1分）
碳酸氫鈉與鹽酸反應也生成二氧化碳，所以實驗現象為有氣泡產生，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，純堿樣品中含有碳酸鈉，所以能與氯化鈣反應生成難溶性的碳酸鈣，現象為有白色沉淀生成，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，猜想②成立，說明固體中有碳酸氫鈉，即上述反應完成后濾液的溶質為碳酸氫鈉、氯化鈉和氯化鈣，根據資料可知，可利用稀鹽酸或氫氧化鈣溶液檢驗碳酸氫鈉的存在，或將溶液加熱，利用碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳進行檢驗，步驟①中加入過量的氯化鈣是使碳酸鈉全部轉化為碳酸鈣，不影響碳酸氫鈉的檢驗，對比改進前后實驗，小亮方案中引起誤差的原因一是空氣中的二氧化碳也會被氫氧化鈉溶液吸收，二是反應產生的二氧化碳無法被氫氧化鈉溶液完全吸收；利用改進后裝置進行純度測定的操作，由于實驗中需測定氣體的質量，所以必需先檢查裝置的氣密性，然后再加入一定量的樣品，然后通過入除去二氧化碳后的空氣將裝置中的空氣排出，充分吸收其中的二氧化碳，再黍量B的質量，然后加入稀硫酸與樣品反應，反應結束后，再通入除去二氧化碳的空氣，將裝置中的二氧化碳全部排出，全部被氫氧化鈉溶液吸收，然后現次稱量B的質量，根據B裝置質量變化確定反應產生二氧化碳的質量，求出樣品中各成分的質量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

一無色氣體，可能有H2、CO、CO2、中的一種或數種，現將無色氣體進行如圖所示的實驗，觀察到甲裝置中黑色粉末變成光亮的紅色物質，乙裝置中澄清的石灰水變渾濁，下列分析正確的是
A．該氣體中一定有還原性氣體和CO2
B．該氣體中可能有碳的氧化物
C．該氣體一定是混合物
D．該氣體一定有還原性氣體，一定有碳的氧化物

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

查閱資料得知：氫氧化鈉溶液中 含有H2O，Na+，OH﹣．某化學興趣小組同學欲探究氫氧化鈉溶液中哪一種粒子能使無色酚酞試液變紅，做了三個實驗設計：
實驗一：在第一支試管中加入約2ml蒸餾水，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實驗現象．
實驗二：在第二支試管中加入約2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實驗現象．
實驗三：在第三支試管中加入約2ml，5%NaOH溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實驗現象．
根據上述實驗探究回答下列問題：
（1）實驗一觀察到的現象是　        　，得出的結論是　                　．
（2）實驗二觀察到的現象是　       　，得出的結論是：Na+不能使無色酚酞試液變紅色．
（3）實驗三觀察的現象是　    　，得出的結論是　                    　．
（4）拓展應用：向滴加2﹣3滴無色酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸至恰好完全反應．溶液的顏色變化是　          　，該反應的化學方程式是　                 　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某天化學興趣小組聽老師講：“濃硫酸加衣服等于洞洞眼眼，還有刺激性氣味產生”．興趣小組結合濃硫酸的性質思考，難道濃硫酸能與碳單質反應？若反應，會生成什么呢？
[查閱資料]：
①SO2能使澄清石灰水變渾濁 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
②SO2能使品紅溶液褪色，用于檢驗SO2存在；
③SO2能與溴水反應而被吸收  SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
[提出猜想]：從物質組成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2氣體及H2O；
[實驗步驟]：實驗小組設計了如下步驟：

（1）按上述圖示安裝好儀器；  
（2）檢查氣密性；
（3）加入對應藥品，并將濃H2SO4放入燒杯中；  
（4）加熱A，加熱H；
（5）停止加熱．
[實驗分析]：
（1）B處，固體由白色變藍色，說明有H2O生成；
（2）C處，品紅溶液褪色，說明有　     　（填化學式）生成；
（3）E處，品紅溶液不褪色，說明　      　（填化學式）已被除盡；
（4）F處，澄清石灰水變渾濁，則產生渾濁的化學方程式為　     　；
（5）H、I處無現象，說明無CO、H2生成．
[實驗結論]：
（1）氣體中有H2O和　         　生成，無CO、H2生成；
（2）濃硫酸能與碳單質反應，其化學方程式為　                           　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬．某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序．
（1）【查閱資料】
鎳能與鹽酸或稀硫酸反應，生成可溶于水的正二價鎳鹽，并放出氫氣．
①寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式　         　．
②結合所學知識，　  　（填“能”或“不能”）直接比較出Ni、Fe的金屬活動性強弱．
（2）【探究實驗】（所用金屬片均已用砂紙打磨．）
實驗步驟
實驗現象
實現結論

相同濃度的NiSO4
鐵片表面有固體析出，銅片表面　         　．
三種金屬活動性由強到弱的順序為　            　．
 
（3）【遷移應用】
用鎳片、硫酸亞鐵溶液和　    　溶液通過實驗也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質探究活動：

(1)買驗l的目的是                               ；
(2)實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是                             ;
(3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含
有其他溶質(不考慮酚酞)，于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論。
小萍加入的試劑可能是             ；
(4)通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是：
①堿能與酸發(fā)生中和反應(精校）；
②                                   ；
…………
(5)準備實驗時，小英發(fā)現藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質質量分數分別為5％和l0％。請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10％鹽酸)。
   實驗步驟
   預計現象及相應結論
                                  
                                  
                                  
                              為5％的氫氧化鈉溶液，另一種為l0％的氫氧化鈉溶液。
 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組成功完成了下圖所示實驗（裝置氣密性良好），驗證了二氧化碳的組成。
探究過程如下：

1. 稱量裝有干燥塊狀木炭的試管D，質量為50.7g，裝有堿石灰的裝置C質量為112.3g，連接A、B、D裝置；
2. 從長頸漏斗加入足量3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
3.待D中發(fā)生反應，熄滅酒精燈，冷卻；
4. 稱量試管D及剩余固體的質量為50.1g，裝置C的質量為114.5g
已知：堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，木炭中的雜質不參與反應，B、C中所裝藥品足量，能完全吸收相關物質。請回答下列問題：
裝置A反應的化學方程式為_____________________，該反應屬于_________反應
酒精燈加熱的作用是_____________________
為減小誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是_______________________
根據實驗數據計算參加反應的氧氣的質量為（列式并計算）_____________，從而計算出二氧化碳中碳、氧元素的質量比。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據實驗目的進行的實驗設計，合理的是（  ）
選項
實驗目的
實驗設計
A
從空氣中獲取純凈的氮氣
用硫燃燒除去空氣中的氧氣
B
鑒別硬水和軟水
觀察顏色或聞氣味
C
除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體
把混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液
D
鑒別硝酸銨和氯化鈉固體
加適量的水溶解，測量前后溫度變化
 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答問題。
【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。
你認為還可能含有的溶質是              （填化學式）。
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。
【實驗與結論】
（1）請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式                                  。
（2）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚
試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。
（3）你認為小紅的實驗      （填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是
                                                        。
（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇       （填字母：A、石蕊試液  B、氫氧化鈉溶液 C、 稀鹽酸 ）來代替酚酞試液。
（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的                 ，反應完成后過濾就可得到只含CaCl2一種溶質的溶液。

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