5．乙醇是一種環(huán)境友好的有機(jī)溶劑．
（1）酒精檢測(cè)儀中的反應(yīng)原理為：C2H5OH+4X（橙紅色）+6H2S04=2Cr2SO4）3（綠色）+2C02↑+9H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CrO3．
（2）在催化劑作用下，乙醇與氧氣、氫氧化鈉在燃料電池中反應(yīng)生成水和另一種常見(jiàn)的物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生電能，請(qǐng)你完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H50H+302+4Na0H$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$Na2CO3+5H20
（3）現(xiàn)有一瓶無(wú)色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）．通過(guò)測(cè)定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是哪種物質(zhì)，解釋原理．
（4）固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是d．
a．物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中
b．t1℃時(shí)，物質(zhì)W在水中的溶解度為mg
c．t2℃時(shí)，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同
d．將t1℃時(shí)物質(zhì)W的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出．

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類及個(gè)數(shù)不變分析解決問(wèn)題；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變來(lái)解釋即可；
（4）根據(jù)固體物質(zhì)w在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線圖，可以判斷物質(zhì)w在水和乙醇中的溶解性；可以查出t1℃時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度；根據(jù)w的溶解度隨溫度變化的變化情況，可以確定升溫后是否有溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出；可以比較同一物質(zhì)在同一溫度下、不同溶劑中的溶解度大�。�

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H5OH+4X（橙紅色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O，反應(yīng)物中碳、氫、氧、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、18、25、6，反應(yīng)后的生成物中鉻、碳、氫、氧、硫原子個(gè)數(shù)分別為4、2、18、37、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X中含有4個(gè)鉻原子和12個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鉻原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CrO3；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類及個(gè)數(shù)不變可知：該物質(zhì)中應(yīng)該含有4個(gè)鈉原子兩個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，所以該物質(zhì)是碳酸鈉；
（3）反應(yīng)后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應(yīng)物中一定含有C、H元素；
已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；
再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個(gè)數(shù)比；最后與反應(yīng)前甲醇和乙醇中的碳?xì)鋫�(gè)數(shù)比對(duì)照，即可知道是哪種物；
（4）a、從該物質(zhì)在水和乙醇中的溶解度曲線不難看出，該物質(zhì)既能溶于水，也能溶于乙醇，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
b、根據(jù)物質(zhì)W在水中的溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，w在水的溶解度是mg，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
c、由于在t2℃時(shí)，物質(zhì)w在兩種溶劑中的溶解度曲線交于一點(diǎn)，說(shuō)明該物質(zhì)在這兩種溶劑中的溶解度相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
d、由于物質(zhì)w在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時(shí)它的飽和水溶液不會(huì)有晶體析出，反而會(huì)變成不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：d．
故答案為：（1）CrO3；
（2）Na2CO3；
（3）反應(yīng)后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應(yīng)物中一定含有C、H元素；
已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；
再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個(gè)數(shù)比；最后與反應(yīng)前甲醇和乙醇中的碳?xì)鋫�(gè)數(shù)比對(duì)照，即可知道是哪種物；
（4）d．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子可分、原子不可分
B．分子和原子總在不斷地運(yùn)動(dòng)
C．在原子中，電子數(shù)與中子數(shù)一定相等
D．分子可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．金屬及合金的性質(zhì)具有多樣性，它們是一類應(yīng)用廣泛的材料．

（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬的延展性．
（2）鐵是用量最大的金屬，工業(yè)上以赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料，用一氧化碳將其還原而得到金屬鐵，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置如圖所示：
A中可以觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；將反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝置B和C，收集較純凈的CO并循環(huán)使用，B中應(yīng)盛放的試劑是氫氧化鈉（或NaOH）的濃溶液．
（3）生鐵和普通鋼都是鐵合金，除鐵外，它們所含的另一種相同的元素是碳．生鐵和普通鋼在性質(zhì)上存在差異的主要原因是含碳量不同．
（4）單質(zhì)鐵可用來(lái)回收某些金屬．
將過(guò)量鐵粉加入到含有硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的某工業(yè)廢水中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2═Fe+Cu（NO3）2（假設(shè)其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）．
為了除去過(guò)量的鐵，還要將得到的固體物質(zhì)在過(guò)量的稀鹽酸中浸泡，并進(jìn)行分離操作，該操作的名稱是過(guò)濾，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知；①常溫常壓下，A為無(wú)色液體，A在二氧化錳催化作用下分解為B和C，C是空氣的組成成分之一，②B在一定條件下產(chǎn)生氣體C和D，D可做航天的高能燃料．請(qǐng)按要求填空：
（1）A的化學(xué)式H2O2；
（2）寫出鐵絲在C中燃燒的反應(yīng)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）寫出B生成C和D的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）保持B的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子（填名稱）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．科學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．科學(xué)實(shí)驗(yàn)的正確步驟應(yīng)為：
①明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；②收集有關(guān)資料；③設(shè)計(jì)合理方案；④進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你按照以上四個(gè)步驟，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，根據(jù)如圖回答問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫（H2O2）制取氧氣．
[明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯：用過(guò)氧化氫在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣．
[收集有關(guān)資料]過(guò)氧化氫是一種無(wú)色液體，在二氧化錳的催化作用下，迅速分解出氧氣，其反應(yīng)的文字表達(dá)式為：過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
[設(shè)計(jì)合理方案]：發(fā)生裝置選用B（填字母序號(hào)，下同），E裝置收集氣體的合適時(shí)機(jī)是氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)．A裝置中試管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水倒流引起試管炸裂．
[進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)]寫出指定儀器的名稱：①試管�、诩瘹馄�
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，可以用加熱KMnO4的方法制取氧氣．
①[明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯：用高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣：其反應(yīng)的文字表達(dá)式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
②[設(shè)計(jì)合理方案]：發(fā)生裝置選用A．若用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從a（填“a”或“b”）端通入，用此裝置收集氧氣，你驗(yàn)證集氣瓶中是否已收集滿的方法是將帶火星的木條放于b導(dǎo)管口處，若木條復(fù)燃則收集滿了．
③[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析]：小明在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到水槽中的水變成了紅色，可能原因是試管口未放棉花．
（3）與A裝置相比，用B裝置制O2的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱，節(jié)約能源（合理均可）（至少寫一點(diǎn)）．
（4）用G裝置做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，燃燒結(jié)束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”而不掉下來(lái)（如圖甲），你分析其原因是硫燃燒生成SO2，SO2與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓減小，外界大氣壓將玻璃片“托住”．
（5）為完成上述（4）中的實(shí)驗(yàn)，用10mL量筒量取6mL水時(shí)，讀數(shù)時(shí)量筒內(nèi)的液體凹液面最低處應(yīng)與乙圖中a處（填“a”或“b”）刻度線保持水平．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化學(xué)方程式錯(cuò)誤的類型包括：A．物質(zhì)化學(xué)式書寫錯(cuò)誤 B．未配平 C．遺漏反應(yīng)條件  D．遺漏“↑”或“↓”．判斷下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤類型（填字母）．
編號(hào)化學(xué)方程式錯(cuò)誤類型 
①P+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$P2O5 
②CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2+2NaCl 
③ H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑ 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某校同學(xué)選用下列如圖1裝置制備二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器①的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；制備氣體時(shí)選擇發(fā)生裝置需考慮的因素有反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A或B（填序號(hào)），收集裝置是E；反應(yīng)的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量二氧化碳時(shí)如需隨時(shí)控制生產(chǎn)氣體的量并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用B．
（4）使用C裝置制取氣體，對(duì)反應(yīng)物狀態(tài)的要求是反應(yīng)物是固體，對(duì)反應(yīng)條件的要求是加熱，因此氣體的發(fā)生裝置取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件．
（5）用D裝置可以收集O2、CH4、Cl2中的CH4（填化學(xué)式）．
（6）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，應(yīng)進(jìn)行的必要操作是檢查裝置的氣密性；若用G裝置收集二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)從a（填“a”或“b”）通入氣體．
（7）檢驗(yàn)C02是否收集滿的操作和現(xiàn)象是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，說(shuō)明已經(jīng)收集滿．這是利用二氧化碳的既不能燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)．
（8）只能用E裝置收集二氧化碳，原因是二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大．
（9）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用C填編號(hào)）；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．收集氧氣的裝置可選用E或F．
（10）如用E裝置收集O2，檢驗(yàn)O2是否收集滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了，檢驗(yàn)的方法是利用了氧氣支持燃燒的性質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列不屬于混合物的是（　　）
A．礦泉水B．潔凈的空氣C．冰水混合物D．加碘食鹽

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖一所示．電解水的試驗(yàn)裝置如圖二所示．回答下列問(wèn)題：

（1）由圖一可知，X、Y分別是原子、元素．
（2）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是氯化鈉，構(gòu)成汞的最小粒子是汞原子．
（3）圖二實(shí)驗(yàn)可證明水的組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可以用帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)正極生成的氣體．
（4）若將H2、O2、N2的混合氣體10g點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成9g水，則原混合氣體中氧氣質(zhì)量[m（O）2]的取值范圍為8g≤m（O2）＜9g．

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