Question

20．為測(cè)定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)并記錄如圖：

（1）配置如圖實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是50g；
（2）B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）根據(jù)已知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）向E燒杯內(nèi)加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%；
（5）D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（6）原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為1：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)氯元素守恒，計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）根據(jù)（3）計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算步驟1中加入的鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)情況進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)步驟2中氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是$\frac{250g×7.3%}{36.5%}$=50g；
（2）B燒杯中加入鹽酸后無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液仍然是紅色，所以發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+200g-245.6g=4.4g，
設(shè)C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
x        z            4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$=$\frac{73}{z}$
 x=10.6g
 z=7.3g
與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g，
（4）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
   HCl----NaCl
36.5       58.5
200g×7.3%  y
$\frac{36.5}{200g×7.3%}$=$\frac{58.5}{y}$
   y=23.4g
所以所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{23.4g}{245.6g+54.4g}$×100%=7.8%；
（5）與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：200g-100g=100g，所以步驟1中加入的50g稀鹽酸沒(méi)有反應(yīng)完氫氧化鈉，所以D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（6）設(shè)未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為m
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40   36.5
   m    100g×7.3%
  $\frac{40}{m}$=$\frac{36.5}{100g×7.3%}$
  m=8g
設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為n
2NaOH----Na₂CO₃，
80        106
n         10.6g
 $\frac{80}{n}$=$\frac{106}{10.6g}$
  n=8g
所以原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為8g：8g=1：1．
故答案為：（1）50g；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%；
（5）NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（6）1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．