Question

【題目】銅是一種常見的金屬，在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）電氣工業(yè)上常用銅作電纜的內(nèi)芯，是利用銅具有良好的性；
（2）銅是一種不活潑的金屬，但銅制品長期露置在潮濕空氣中，表面變綠色，即生成了“銅綠”[化學(xué)式：Cux（OH）yCO3]．小明和小麗為了探究“銅綠”的組成，查閱資料：“銅綠”受熱易分解生成CuO、CO2和H2O．他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取22.2克“銅綠”，充分加熱至固體質(zhì)量不再改變，把產(chǎn)生的氣體全部依次通過足量濃硫酸和足量氫氧化鈉的溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸增重1.8克，氫氧化鈉溶液增重4.4克．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)．他們推斷出：x= ， y=；銅與潮濕空氣中變成“銅綠”的化學(xué)方程式是；
（3）小明和小麗分別取24.0克氧化銅，用CO還原制銅，小明得到19.2克紅色固體，小麗得到20.8克紅色固體．他們質(zhì)疑：為什么兩人得到的紅色固體質(zhì)量不相等？
查閱資料：
Ⅰ．CO還原CuO時(shí)也可產(chǎn)生紅色的氧化亞銅（Cu2O）
Ⅱ．Cu2O+H2SO4（�。┄TCu+CuSO4+H2O
他們分析推斷：
①一致認(rèn)為（填“小明”或“小麗”）的產(chǎn)物中沒有Cu2O；
②用CO還原a克Cuo得到紅色固體b克，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a與b的數(shù)量關(guān)系是；
③還可以簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅色固體是否有Cu2O，請簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論： ．

Answer 1

【答案】
（1）導(dǎo)電
（2）2；2；2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3
（3）小明； a＜b＜ a；可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，則證明紅色固體中含有Cu2O
【解析】（1）電氣工業(yè)上常用銅作電纜的內(nèi)芯，是利用銅具有良好的導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電；（2）銅元素的質(zhì)量為（22.2g﹣1.8g﹣4.4g）× 100%=12.8g，氫元素的質(zhì)量為1.8g× 100%=0.2g，碳元素的質(zhì)量為4.4g× 100%=1.2g，銅原子和氫原子、碳原子的個數(shù)比為 ： ： =2：2：1，結(jié)合“銅綠”[化學(xué)式：Cux（OH）yCO3]可知，x=2，y=2，銅在潮濕的空氣中生成銅綠（Cu2（OH）2CO3）是銅與空氣中的水、氧氣、二氧化碳共同作用的結(jié)果．所以答案是：2；2；2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；（3）①小明得到的紅色固體輕，因此一致認(rèn)為小明的產(chǎn)物中沒有Cu2O，故填：小明； ②當(dāng)?shù)玫降娜�部是銅時(shí)b=a× = a，全部是氧化亞銅時(shí)，b=a× =
a，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a與b的數(shù)量關(guān)系是 a＜b＜ a；③根據(jù)題中信息Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O可知，可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，則證明紅色固體中含有Cu2O，故填：可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，則證明紅色固體中含有Cu2O．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬的物理性質(zhì)及用途和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．